我國(guó)向世界鄭重承諾力爭(zhēng)在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。在實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和的過(guò)程中化學(xué)發(fā)揮著重要的作用。
（1）以TiO₂為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO₂的反應(yīng)：2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g），為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)轉(zhuǎn)化過(guò)程及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示：

①根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)2molCO₂會(huì)

吸收

吸收

（填“吸收”或“放出”）

556

556

kJ的能量。
②下列關(guān)于反應(yīng)轉(zhuǎn)化過(guò)程說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B

B

（填字母）。
A.反應(yīng)①中鈦氧鍵斷裂會(huì)吸收能量
B.該反應(yīng)中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
C.該過(guò)程中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移
D.催化劑TiO₂參與了反應(yīng)轉(zhuǎn)化過(guò)程
③將一氧化碳與氧氣的反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池，工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。

工作時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式

CO-2e^-+O^2-=CO₂

CO-2e^-+O^2-=CO₂

，CO燃料電池能量的利用率比CO直接燃燒的能量的利用率

高

高

（填“高”、“低”或“相同”）。
（2）新能源的使用有利于實(shí)現(xiàn)碳中和。氫氣是理想的新能源，可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g），某溫度下，在10L恒容密閉容器中充入2molCH₄（g）和3molH₂O（g）制備氫氣，反應(yīng)中CH₄（g）的物質(zhì)的量變化如圖所示。

①5min前，CH₄的轉(zhuǎn)化率逐漸

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②0～5min內(nèi)，以H₂（g）的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率為

0.096mol/（L?min）

0.096mol/（L?min）

，5min時(shí)，混合氣體中H₂的體積分?jǐn)?shù)為

64.9

64.9

%（精確到0.1%）。