近日，科學家利用鐵配合物催化氮氣選擇性轉化成肼。鐵配合物結構如圖1所示（Et為乙基）。
鐵配合物催化氮氣選擇性轉化成肼：N2Fe（depe）（N2）NH2NH2+NH3。
回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe2+最外層有 1414個電子，Fe2+轉化為Fe3+時失去的是 3d3d軌道上的電子。
（2）Fe（depg）（N2）所含元素中，電負性最大的元素是 OO。P原子的雜化類型是 sp3sp3。
（3）N2H4和H2S的相對分子質量相同，但是常溫常壓下，N2H4呈液態(tài)，而H2S呈氣態(tài)，其主要原因是 N2H4可形成分子間氫鍵N2H4可形成分子間氫鍵。
（4）NH3的VSEPR模型為 正四面體型正四面體型。1molN2H4最多能與 22molH+反應。
（5）某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖2所示。已知NA為阿伏加德羅常數的值，六棱柱底邊的邊長為apm,高為bpm,該晶體中Fe、N原子個數最簡比為 3：13：1。該晶體的密度為 364NA332×a2×c×10-21364NA332×a2×c×10-21g?cm-3（只列計算式）。
F
e
（
depe
）
（
N
2
）
364
N
A
3
3
2
×
a
2
×
c
×
1
0
-
21
364
N
A
3
3
2
×
a
2
×
c
×
1
0
-
21
【答案】14；3d；O；sp3；N2H4可形成分子間氫鍵；正四面體型；2；3：1；
364
N
A
3
3
2
×
a
2
×
c
×
1
0
-
21
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/2 4:0:2組卷：5引用：1難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數依次增大，它們的單質和化合物在生產、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結構如圖1所示。科學家目前合成了N4分子，其分子結構與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結構如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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