同學們在學習“化學反應中的能量變化”時，進行了如下探究實驗。

實驗中，觸摸試管外壁，都有發(fā)熱現(xiàn)象，說明實驗甲和實驗乙的反應均為①
放熱
放熱
（填吸熱”或“放熱“）反應。實驗甲反應的化學方程式是②
CaO+H₂O=Ca（OH）₂
CaO+H₂O=Ca（OH）₂
，其中氧化鈣常用作③
干燥劑
干燥劑
。
Ⅰ.拓展探究
[提出問題]實驗乙反應后的溶液中溶質成分是什么？
[進行猜想]猜想一：可能是氯化鎂；
猜想二：可能是氯化鎂和④
氯化氫
氯化氫
。
[實驗探究]為驗證猜想，設計并進行了如下實驗：

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

小明取少量該溶液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞溶液溶液不變色猜想一成立

小紅取少量該溶液于試管中，逐滴加入氫氧化鈉溶液先無明顯現(xiàn)象后出現(xiàn)⑤
白色沉淀
白色沉淀
猜想二成立

[交流討論]同學們提出小明的實驗結論不正確，理由是⑥
酚酞遇稀鹽酸也不變色
酚酞遇稀鹽酸也不變色
。
[實驗反思]分析反應后溶液中溶質成分時，除要考慮生成物外，還需考慮反應物是否過量。
Ⅱ.定量分析
為進步確定實驗乙反應后溶液中各溶質成分含量，做了如下實驗。請參照圖中提供的數(shù)據(jù)計算：

（1）產生沉淀的質量為⑦
5.8
5.8
克。
（2）原混合溶液中氯化鎂的質量是多少？（寫出具體的解題過程，下同）
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

【答案】放熱；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；干燥劑；氯化氫；白色沉淀；酚酞遇稀鹽酸也不變色；5.8

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：132引用：1難度：0.6

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g。
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發(fā)布：2024/11/5 20:30:1組卷：477引用：6難度：0.8
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2．為了測定銅鋅合金的組成，某化學課外活動小組利用取了10克合金與稀鹽酸反應，最后收集到氫氣的質量是0.2克，求：
（1）求合金中鋅的質量；
（2）求合金中鋅的質量分數(shù)．
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.3
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（1）試管中物質總質量減少0.2g,是因為生成了

；
（2）該合金中鋅的質量分數(shù)是多少？
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.3
解析

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實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
小明取少量該溶液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞溶液	溶液不變色	猜想一成立
小紅取少量該溶液于試管中，逐滴加入氫氧化鈉溶液	先無明顯現(xiàn)象后出現(xiàn)⑤ 白色沉淀白色沉淀	猜想二成立

2．為了測定銅鋅合金的組成，某化學課外活動小組利用取了10克合金與稀鹽酸反應，最后收集到氫氣的質量是0.2克，求：（1）求合金中鋅的質量；（2）求合金中鋅的質量分數(shù)．