碘是一種人體必需的微量元素。由于中國大部分地區(qū)都缺碘，進而引發(fā)地方性的碘缺乏病。我國強制要求向食鹽中添加碘酸鉀（KIO3），美國、加拿大等國家則向食鹽中添加碘化鉀（KI）。
（1）無論添加碘酸鉀還是碘化鉀，這兩種加碘食鹽都能起到補碘的作用。這里的“碘”指的是 DD。
A.碘單質(zhì)
B.碘原子
C.碘離子
D.碘元素
（2）我國規(guī)定每千克加碘食鹽中碘酸鉀的含量為60毫克，按照此標準，一包400克的加碘食鹽中碘的質(zhì)量為多少毫克？請寫出計算過程（結(jié)果保留一位小數(shù)）。 60mg/kg×0.4kg×12739+127+48×100%≈14.2mg60mg/kg×0.4kg×12739+127+48×100%≈14.2mg。
（3）不同國家在食鹽中添加的含碘物質(zhì)并不相同，碘酸鉀與碘化鉀到底誰更合適？小科上科普網(wǎng)站查找了如下資料：
資料一：碘酸鉀，化學式為KIO3，為白色結(jié)晶性粉末，在500℃高溫條件下會分解，常溫常壓下較為穩(wěn)定。
資料二：碘化鉀，化學式為KI，為無色或白色晶體，含碘量約76.4%。有濃苦威味，在遇熱、受潮條件下易分解，作為食鹽的添加劑時需配合可食用的穩(wěn)定劑使用。
資料三：食品添加劑指的是加入食品中的人工合成或天然物質(zhì)。國家對食品添加劑的使用原則是在達到預期效果的前提下盡可能減少在食品中的使用量。
根據(jù)你結(jié)合所學知識及以上材料，選擇碘酸鉀與碘化鉀中的一種，評價其作為食鹽添加劑的優(yōu)缺點 選碘酸鉀：優(yōu)點是常溫常壓下穩(wěn)定，缺點是含碘量較低，需添加較多碘酸鉀才能達到補碘效果；
選碘化鉀：優(yōu)點是含碘量高，只用少量碘化鉀就能達到補碘效果。缺點是有濃苦咸味，常溫下不穩(wěn)定，需額外添加穩(wěn)定劑選碘酸鉀：優(yōu)點是常溫常壓下穩(wěn)定，缺點是含碘量較低，需添加較多碘酸鉀才能達到補碘效果；
選碘化鉀：優(yōu)點是含碘量高，只用少量碘化鉀就能達到補碘效果。缺點是有濃苦咸味，常溫下不穩(wěn)定，需額外添加穩(wěn)定劑。
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選碘化鉀：優(yōu)點是含碘量高，只用少量碘化鉀就能達到補碘效果。缺點是有濃苦咸味，常溫下不穩(wěn)定，需額外添加穩(wěn)定劑
選碘化鉀：優(yōu)點是含碘量高，只用少量碘化鉀就能達到補碘效果。缺點是有濃苦咸味，常溫下不穩(wěn)定，需額外添加穩(wěn)定劑
【答案】D；60mg/kg×0.4kg××100%≈14.2mg；選碘酸鉀：優(yōu)點是常溫常壓下穩(wěn)定，缺點是含碘量較低，需添加較多碘酸鉀才能達到補碘效果；
選碘化鉀：優(yōu)點是含碘量高，只用少量碘化鉀就能達到補碘效果。缺點是有濃苦咸味，常溫下不穩(wěn)定，需額外添加穩(wěn)定劑
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/12 3:0:9組卷：26引用：2難度：0.5
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1．小科在課堂活動中進行氫氧化鈣與氯化鐵反應的實驗，實驗操作如圖所示。他發(fā)現(xiàn)沒有出現(xiàn)預期的紅褐色沉淀，這是什么原因呢？
（1）小科猜想：是不是久置的氫氧化鈣溶液完全變質(zhì)了？他取少量氫氧化鈣溶液，向其中加入，出現(xiàn)白色沉淀，說明氫氧化鈣沒有完全變質(zhì)。
（2）小科又想是不是氯化鐵的問題呢？通過查閱資料，小科知道了氯化鐵久置后會轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵。因此實驗室在配制氯化鐵溶液時，總會在溶液中加入少量鹽酸，以防出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀。
為了檢驗氯化鐵溶液中是否含有鹽酸，小科設計了以下兩個方案。
方案一：向氯化鐵溶液中加入硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀。
方案二：向氯化鐵溶液中加入鎂粉，觀察是否產(chǎn)生氣泡。
小明覺得其中一個方案不可行，請指出該方案并說明理由。
（3）經(jīng)過實驗驗證，氯化鐵溶液中含有鹽酸。為了得到預期的紅褐色沉淀，若仍用原試劑應如何操作？。發(fā)布：2024/12/28 11:30:1組卷：70引用：4難度：0.5 -
2．科學興趣小組探究金屬的性質(zhì)時，將24克相同表面積的鎂銅合金，均分成兩等份，分別滴加體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同的稀鹽酸，在一定條件下反應，測得氣壓變化如圖甲所示。
（1）對比圖甲中a、b曲線，引起a曲線壓強增大速度明顯快于b的因素可能是。（列舉一點即可）
（2）其中有一組實驗是滴加7.3%稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨加入鹽酸的質(zhì)量變化情況如圖乙所示。
①圖乙中當剛好生成0.4克氫氣時，所得溶液中溶質(zhì)是（填化學式）；鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
②將圖乙中C點對應的溶液過濾，向濾液中逐滴加入過量氫氧化鈉溶液。在圖丙中標出產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀質(zhì)量隨滴加氫氧化鈉質(zhì)量的大致變化曲線。（圖中不需注明具體相關質(zhì)量）發(fā)布：2024/10/23 0:0:2組卷：12引用：1難度：0.5 -
3．使用如圖所示裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，已知反應的產(chǎn)物如果全部是沉淀（或沉淀和水）時燈光會變暗。下列燈光變化可能出現(xiàn)“亮→暗（或滅）→亮”現(xiàn)象的是（ ）
試劑甲 試劑乙 A MgSO4 Ba（OH）2 B K2CO3 HNO3 C HNO3 KOH D NaCl AgNO3 發(fā)布：2024/11/28 6:0:2組卷：35引用：3難度：0.5
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