在一個(gè)體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO₃，發(fā)生反應(yīng)CaCO₃（s）=CaO （s）+CO₂（g），測(cè)得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖表示，圖中A表示CO₂的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線，B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)CO₂的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)正反應(yīng)為

吸

吸

熱反應(yīng)（填吸或放），溫度為T₅℃時(shí)，該反應(yīng)耗時(shí)40s達(dá)到平衡，則T₅℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為

0.2

0.2

．
（2）如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)

bc

bc

（選填編號(hào)）．
a.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)      b.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
c.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)      d.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因：

隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間變短

隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間變短

．

物質(zhì)	電離平衡常數(shù)（25℃）
C6H5OH	Ki=1.28×10-10
H2CO3	Ki1=4.3×10-7
	Ki2=5.6×10-11

（4）在T₅℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入0.5molN₂，則最后平衡時(shí)容器中的CaCO₃的質(zhì)量為

10

10

g.
（5）已知苯酚和碳酸的電離平衡常數(shù)如圖所示請(qǐng)寫出二氧化碳通入苯酚鈉溶液的化學(xué)反應(yīng)離子方程式

C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-

C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-

，請(qǐng)用電離平衡原理解釋上述反應(yīng)發(fā)生的原因以及確定生成物的依據(jù)

二氧化碳與水結(jié)合生成碳酸，且碳酸酸性比苯酚酸性強(qiáng)，故能生成苯酚．碳酸的電離分兩步：第一步：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，該步電離出的H⁺更容易結(jié)合C₆H₅O^-生成酸性更弱的C₆H₅OH，導(dǎo)致第一步電離平衡正向移動(dòng)，第二步電離：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，C₆H₅OH酸性大于HCO₃^-，所以第二步電離出的H⁺更容易結(jié)合CO₃^2-而不容易結(jié)合C₆H₅O^-，故不影響第二步電離平衡

二氧化碳與水結(jié)合生成碳酸，且碳酸酸性比苯酚酸性強(qiáng)，故能生成苯酚．碳酸的電離分兩步：第一步：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，該步電離出的H⁺更容易結(jié)合C₆H₅O^-生成酸性更弱的C₆H₅OH，導(dǎo)致第一步電離平衡正向移動(dòng)，第二步電離：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，C₆H₅OH酸性大于HCO₃^-，所以第二步電離出的H⁺更容易結(jié)合CO₃^2-而不容易結(jié)合C₆H₅O^-，故不影響第二步電離平衡

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