硝酸鈣晶體[Ca（NO3）2?4H2O，相對分子質(zhì)量為236]常用于電子、儀表及冶金工業(yè)。一種利用CaO制備Ca（NO3）2?4H2O的流程如圖：
（1）CaO的俗名叫 生石灰生石灰。
（2）“制漿”中，要將CaO粉碎成細(xì)小顆粒，目的是 增大接觸面積，促進反應(yīng)增大接觸面積，促進反應(yīng)。制漿過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaO+H2O=Ca（OH）2CaO+H2O=Ca（OH）2。
（3）“反應(yīng)”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑。
（4）實驗室常將 濕潤的紅色石蕊濕潤的紅色石蕊試紙放在反應(yīng)的容器口以檢驗是否有“氣體X”生成。
（5）加入HNO3酸化的目的是 使氫氧化鈣完全轉(zhuǎn)化為硝酸鈣使氫氧化鈣完全轉(zhuǎn)化為硝酸鈣。
（6）Ca（NO3）2?4H2O的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。由“酸化”后的產(chǎn)液來制取Ca（NO3）2?4H2O的操作主要包括加熱濃縮、降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。實驗室過濾操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 漏斗漏斗。過濾完若濾液仍渾濁，下列可能的原因有 BDBD（填編號）。
A、漏斗下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁
B、過濾器中的液面超過濾紙邊緣
C、濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁
D、玻璃棒沒有靠在三層濾紙?zhí)?，且將濾紙捅破
【答案】生石灰；增大接觸面積，促進反應(yīng)；CaO+H2O=Ca（OH）2；2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑；濕潤的紅色石蕊；使氫氧化鈣完全轉(zhuǎn)化為硝酸鈣；降溫結(jié)晶；漏斗；BD
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.6
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