通過半學期的化學學習，我們一起利用學過的知識完成以下實驗的探究吧!
（1）【實驗一】
①利用紅磷燃燒測定空氣里氧氣含量的實驗如圖所示，反應的化學方程式為

4P+5O₂

點燃

2P₂O₅

4P+5O₂

點燃

2P₂O₅

，該反應屬于

化合反應

化合反應

（填基本反應類型）。

②用四硫化鈉（Na₂S₄）固體可替代紅磷測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。反應原理為2Na₂S₄+O₂+2H₂O═8S↓+4NaOH（氫氧化鈉），小資料：四硫化鈉（Na₂S₄）與氧氣、水反應生成難溶于水的固體硫（S）和易溶于水的氫氧化鈉。
（實驗過程）
①取足量的四硫化鈉固體加入試管中，再加入適量的水，迅速塞緊橡膠塞，充分振蕩。測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h₁（如圖1所示）。
②將該試管插入水中（如圖2所示），拔下橡膠塞，觀察到試管內(nèi)液面上升，至液面度不再改變時，塞緊橡膠塞，將試管取出，倒轉過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離記錄數(shù)據(jù)h₂。理論上h₁：h₂=

100：79

100：79

。

（2）【實驗二】資料①：濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，濃氨水易揮發(fā)出氨氣（NH₃），氨氣與氯化氫氣體相遇會產(chǎn)生大量白煙，這是因為兩者發(fā)生反應生成了氯化銨固體；
資料②：氣體的相對分子質(zhì)量越小，其分子的運動速率越快。
如圖所示，燒瓶A中盛有濃鹽酸，燒瓶B中盛有濃氨水，在長玻璃管外壁上用記號筆做了d、e、f三個標記，請回答下列問題：
①寫出氯化銨的化學式為

NH₄Cl

NH₄Cl

。
②實驗開始時打開開關a、b,一會兒后玻璃管中產(chǎn)生大量白煙，此現(xiàn)象能說明分子具有的性質(zhì)是

分子是不斷運動的

分子是不斷運動的

。
③你認為玻璃管中白煙最濃厚的地方是

d

d

（選填“d”“e”或“f”）。
（3）【實驗三】為了研究質(zhì)量守恒定律，設計了如圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗，請分析有關問題：
①燃燒前：錐形瓶的底部鋪有一層細沙，燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.2g,則圖中托盤天平中游碼的讀數(shù)為

2.2

2.2

g。
②白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是

產(chǎn)生白煙，放熱

產(chǎn)生白煙，放熱

。
③燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能

沒有冷卻至室溫，氣球膨脹導致浮力增大

沒有冷卻至室溫，氣球膨脹導致浮力增大

（寫一條原因即可）。