氯及其化合物是鹵素中最早被認識和制備的。KClO3熱分解是實驗室制取O2的方法之一。KClO3在不同條件下熱分解結(jié)果如下:
實驗 | 反應體系 | 第一放熱溫度/℃ | 第二放熱溫度/℃ |
A | KClO3 | 400 | 480 |
B | KClO3+Fe2O3 | 360 | 390 |
C | KClO3+MnO2 | 350 |
1
2
②K(s)+
1
2
3
2
③K(s)+
1
2
(1)實驗A、B在第一放熱溫度時分解的熱化學方程式為4KClO3(s)
△
144
144
kJ。(2)實驗C制得的O2因混有雜質(zhì)而有輕微的刺激性氣味,雜質(zhì)氣體可能是
Cl2
Cl2
,檢驗方法是 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗,若試紙變藍,則證明是氯氣
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗,若試紙變藍,則證明是氯氣
。甲苯(C6H5CH3)與干燥的Cl2在光照下反應生成氯化芐(C6H5CH2Cl)。用下列方法分析粗產(chǎn)品的純度:稱取0.255g樣品,與足量4mol?L-1NaOH(aq)混合加熱回流1h,冷卻至室溫,加入足量硝酸酸化后,用25.00mL0.1000mol?L-1AgNO3(aq)處理,再以NH4Fe(SO4)2為指示劑,用0.1000mol?L-1NH4SCN(aq)滴定剩余的AgNO3(aq),發(fā)生反應:Ag++SCN-=AgSCN↓,消耗NH4SCN(aq)6.75mL。
(3)滴定終點溶液為
血紅
血紅
色,樣品中氯化芐的質(zhì)量分數(shù)為 91%
(保留兩位有效數(shù)字)。(4)通常上述測定結(jié)果高于樣品中氯化芐的實際含量,任寫兩個可能的原因
甲苯與氯氣在光照條件下可能生成多氯代物,Cl2或生成的HCl也會造成測定結(jié)果偏高
甲苯與氯氣在光照條件下可能生成多氯代物,Cl2或生成的HCl也會造成測定結(jié)果偏高
。上述方法不適用于氯苯(C6H5Cl)的純度分析,原因是 C6H5Cl無法與NaOH(aq)共熱生成Cl-
C6H5Cl無法與NaOH(aq)共熱生成Cl-
。【答案】144;Cl2;用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗,若試紙變藍,則證明是氯氣;血紅;91%;甲苯與氯氣在光照條件下可能生成多氯代物,Cl2或生成的HCl也會造成測定結(jié)果偏高;C6H5Cl無法與NaOH(aq)共熱生成Cl-
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:37引用:1難度:0.5
相似題
-
1.如圖是一些常見含氯產(chǎn)品,根據(jù)情況回答下列問題。
(1)下列有關氯單質(zhì)和氯水的說法正確的是
①液氯是純凈物,氯水是混合物
②氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色,所以氯氣具有漂白性
③過量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2
④新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
⑤新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱
(2)漂白粉常用于對環(huán)境和飲用水進行殺菌、消毒,以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)。寫出漂白粉在空氣中殺菌消毒的原理
(3)據(jù)報道,有人在清洗衛(wèi)生間時,因混合使用“潔廁靈”(主要成分為稀鹽酸)與“84”消毒液(有效成分NaClO),而發(fā)生氯氣中毒事件,請從氧化還原的角度分析原因 (用離子方程式表示)
(4)某“84”消毒液部分標簽如圖所示:凈含量:500mL 密度:1.19gcm-3
主要成分:25% NaClO
注意喜項:密封保存,易吸收空氣中的CO2變質(zhì)
②某實驗需用250mL上述消毒液,現(xiàn)用NaClO固體配制。在配制過程中,除需要燒杯、托盤天平處還必需的儀器有
A.移液時,未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒
B.溶解后未經(jīng)冷卻就移液
C.移液時,有少量液體濺出
D.定容時,俯視刻度線
E.容量瓶用蒸餾水洗凈后,沒烘干就直接使用
F.定容時,仰視刻度線發(fā)布:2025/1/15 8:0:2組卷:35引用:1難度:0.7 -
2.下列有關鹽酸的說法中正確的是( )
發(fā)布:2025/1/1 8:0:2組卷:4引用:0難度:0.9 -
3.關于鹽酸的敘述正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2025/1/1 8:0:2組卷:20引用:7難度:0.9