氮化物應(yīng)用廣泛，如疊氮化鈉（NaN₃）是典型的高能量密度含能材料，氯化硼是特殊的耐磨和切削材料，氮化鉻、氮化鉬等過(guò)渡金屬氮化物常用作高強(qiáng)度材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）Na、N、B中，原子半徑由大到小的順序是

Na＞N＞B

Na＞N＞B

。
（2）基態(tài)N原子價(jià)層電子的電子排布圖為

?；鶓B(tài)鉻原子核外未成對(duì)電子數(shù)為

6

6

。
（3）NaN₃中陰離子N₃^-是直線型離子。1個(gè)N₃^-中的σ鍵數(shù)目為

2

2

。分子或離子中的大π鍵可用符號(hào)Π_mⁿ表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如CO₂分子中存在兩個(gè)大π鍵Π₃⁴，則N₃^-中的大π鍵應(yīng)表示為

π

4

3

π

4

3

。
（4）石墨型（BN）_x轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸停˙N）_x時(shí)，B原子的雜化軌道類型由

sp²

sp²

變?yōu)?!--BA-->

sp³

sp³

。金剛石型（BN）_x的硬度比金剛石大，推測(cè)其原因是

B-N鍵能大于碳碳鍵能

B-N鍵能大于碳碳鍵能

。
（5）氮化鉬作為鋰離子電池負(fù)極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化鉬的化學(xué)式為

Mo₂N

Mo₂N

，如果讓Li⁺填入氮化鉬晶體的八面體空隙，一個(gè)晶胞最多可以填入

2

2

個(gè)Li⁺。氮化鉬晶胞邊長(zhǎng)為anm,晶體的密度ρ=

412

a

3

×

1

0

-

21

N

A

412

a

3

×

1

0

-

21

N

A

g?cm^-3（列出計(jì)算式，設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）。