（1）一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化如圖1所示。已知達到平衡后，降低溫度，A的體積分數(shù)將減小。

 ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=

c

2

（

C

）

c

（

A

）

c

2

（

B

）

c

2

（

C

）

c

（

A

）

c

2

（

B

）

。
②該反應(yīng)的△H

＜

＜

0（填“＞”“＜”或“=”）。
 ③該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時間t的變化關(guān)系如圖2所示：根據(jù)圖2判斷，在t₃時刻改變的外界條件是

升高溫度

升高溫度

。在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列能作為達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是

ab

ab

（填標號）。
a.體系壓強不變
b.氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
c.氣體的密度保持不變
d.A的消耗速率等于B的生成速率
（2）習(xí)近平主席在《中央城鎮(zhèn)化工作會議》發(fā)出號召：“讓居民望得見山、看得見水、記得住鄉(xiāng)愁”。消除含氮、硫、氯等化合物對大氣和水體的污染對建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。NO₂和CO是常見的環(huán)境污染氣體，汽車尾氣中CO、NO₂在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g） ΔH=1200kJ?mol^-1。在一定溫度下，向容積固定為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO₂，NO₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①從反應(yīng)開始到10min的平衡狀態(tài)，N₂的平均反應(yīng)速率為

0.0075mol/（L?min）

0.0075mol/（L?min）

。從11min起，其他條件不變，壓縮容器的容積為1L，則n（NO₂）的變化曲線可能為圖中的

d

d

（填字母）。
②對于該反應(yīng)，溫度不同（T₂＞T₁）、其他條件相同時，如圖表示正確的是

乙

乙

（填序號）。

（3）甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，在開發(fā)和應(yīng)用方面具有廣闊前景。在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2mol CO與0.4mol H₂發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①p₁ 

＜

＜

 p₂（填“＞”“＜”或“=”）。
②在p₁、T₁℃時，該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)K_p=

4

p

2

1

4

p

2

1

。
③相同溫度下，在兩個相同的體積可變的容器a、b中分別投入容器a.0.1mol CO（g），0.2mol H₂（g）；容器b.0.2molCO（g），0.4molH₂（g），0.1molCH₃OH（g），則達到平衡后a、b容器的體積比為

1：3

1：3

。