已知：一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)K=
c
（
H
+
）
?
c
（
A
-
）
c
（
HA
）
．25℃時，CH₃COOH、HCN、H₂CO₃的電離平衡常數(shù)如表：下列說法正確的是（　?。?br />

化學式 CH₃COOH HCN H₂CO₃

K 1.75×10^-5 4.9×10^-10 K₁=4.4×10^-7
K₂=5.6×10^-11

A．稀釋CH₃COOH溶液的過程中，n（CH₃COO^-）逐漸減小

B．NaHCO₃溶液中：c（H₂CO₃）＜c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-）

C．25℃時，相同物質的量濃度的NaCN溶液的堿性強于CH₃COONa溶液

D．向CH₃COOH溶液或HCN溶液中加入Na₂CO₃溶液，均產生CO₂

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：86引用：2難度：0.7

相似題

1．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有（　?。?/h2>
A．C_{（CH3COOH）} B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）} D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.9
解析
2．25℃時，用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，若用K_W表示水的離子積常數(shù)，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是（　?。?/h2>
A．
[
CH
3
COOH
]
[
H
+
]
B．
[
C
H
3
COO
-
]
[
C
H
3
COOH
]
C．
[
H
+
]
k
W
D．
[
H
+
]
[
O
H
-
]
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.7
解析

3．將0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋，則（　?。?/h2>

A．中和此溶液所需的0.1 mol?L^-1 NaOH溶液的體積增加

B．c（CH₃COOH）減小，平衡向電離方向移動，c（CH₃COO^-）增大

C．平衡向電離方向移動，c（CH₃COOH）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（CH₃COO^-）均減小

D．電離程度增大，由CH3COOH電離出的n（H+）變大

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.7

相關試卷

化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
K	1.75×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.4×10^-7 K₂=5.6×10^-11

A．C_{（CH3COOH）}	B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）}	D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）

A． [ CH 3 COOH ] [ H + ]	B． [ C H 3 COO - ] [ C H 3 COOH ]
C． [ H + ] k W	D． [ H + ] [ O H - ]