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某?；瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下，進行了“影響雙氧水分解因素”的實驗。以下是探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃，“濃度”指過氧化氫的含量）。
實驗序號 過氧化氫溶液濃度/% 過氧化氫溶液質(zhì)量/g 溫度/℃ 二氧化錳用量/g 氧氣體積/mL 反應(yīng)所需時間/s
① 5 12 20 0.2 125 11
② 30 12 20 0.2 125 2
③ 30 12 40 / 125 148
④ 30 12 90 / 125 82
（1）寫出反應(yīng)的符號表達式
H2O2
M
n
O
2
H2O+O2
H2O2
M
n
O
2
H2O+O2
，其中二氧化錳起的作用是
催化
催化
。
（2）通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與
過氧化氫溶液濃度
過氧化氫溶液濃度
有關(guān)。
（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是：溫度為
20
20
℃，過氧化氫的濃度為
5
5
%，二氧化錳
有
有
（填“有”或“無”）。
（4）實驗中除了量筒外，還需要用到的測量儀器有：
托盤天平
托盤天平
、
溫度計
溫度計
、秒表。
（5）為完成本實驗，收集裝置可以選圖中的
③④
③④
（填序號）。
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【交流拓展】
（6）他們猜測：除二氧化錳能作催化劑，氧化鐵、氧化銅能否也有這樣的催化作用呢？為驗證猜想，設(shè)計了如圖的實驗。
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如果實驗證明氧化鐵、氧化銅均有催化作用，那么，小組成員應(yīng)觀察到的甲、乙兩支試管中均能觀察到的現(xiàn)象：
溶液中有較多氣泡產(chǎn)生
溶液中有較多氣泡產(chǎn)生
，實驗丙在實驗中起
對比
對比
作用。
（7）小明認為，要證明氧化鐵、氧化銅是本實驗的催化劑，還需要有氧化鐵、氧化銅在實驗前后
質(zhì)量
質(zhì)量
和
化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
都沒有改變的證據(jù)。
（8）小剛猜測氧化鐵，氧化銅可能對用氯酸鉀制氧氣也能起催化作用，并進行相關(guān)實驗，獲得實驗數(shù)據(jù)如下表，本實驗中，三種催化劑的催化能力由強到弱的順序是
氧化鐵＞二氧化錳＞氧化銅
氧化鐵＞二氧化錳＞氧化銅
。
實驗組別 KClO3質(zhì)量（克） 催化劑 產(chǎn)生氣體質(zhì)量（秒） 耗時（秒）
名稱 質(zhì)量（克）
1 0.60 …… ……… 0.014 480
2 0.60 二氧化錳 0.20 0.096 36.5
3 0.60 氧化銅 0.20 0.096 79.5
4 0.60 氧化鐵 0.20 0.096 34.7

【答案】H2O2
M
n
O
2
H2O+O2；催化；過氧化氫溶液濃度；20；5；有；托盤天平；溫度計；③④；溶液中有較多氣泡產(chǎn)生；對比；質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)；氧化鐵＞二氧化錳＞氧化銅
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/25 5:0:1組卷：22引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．H2O2和KClO3都能作為制取氧氣原料，兩個反應(yīng)中都需要用到MnO2。
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    （1）實驗室以KClO3制取O2的化學(xué)方程式為
     
    。
    （2）實驗室以H2O2為原料用如圖1所示裝置制取O2。
    ①儀器a的名稱為
     
    。
    ②連接儀器時，在雙孔塞上應(yīng)先插入
     
    （填“長頸漏斗”或“直角導(dǎo)管”）。
    （3）MnO2可由MnCO3煅燒生成，在空氣中煅燒MnCO3會產(chǎn)生不同的錳氧化物，各錳氧化物的質(zhì)量分數(shù)隨煅燒溫度的變化關(guān)系如第24題圖2所示。
    ①370-410℃發(fā)生MnO轉(zhuǎn)化為MnO2的化合反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    ②已知酒精燈外焰的最高溫度可達到600℃以上。稱取一定質(zhì)量的MnO2與KClO3混合均勻，充分加熱后冷卻，溶解、過濾、洗滌、烘干后稱量，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了。MnO2質(zhì)量減少的主要原因是
     
    。
    （4）小組同學(xué)又探究了影響雙氧水分解速率的某種因素，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
    編號 雙氧水的質(zhì)量 雙氧水的濃度 MnO2的質(zhì)量 相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
    Ⅰ 50.0g 1% 0.1s 9mL
    Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16mL
    Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31mL
    ①實驗時，可選用圖3中
     
    （填字母）裝置測定O2體積。
    ②由此實驗得出的結(jié)論是
     
    。
    （5）已知Cu2+也能加快雙氧水制取氧氣的反應(yīng)速率，請設(shè)計實驗進行證明
     
    。（寫出操作和現(xiàn)象?？蛇x用的試劑有CuSO4溶液、蒸餾水、4%的雙氧水）

    發(fā)布：2024/10/25 4:0:2組卷：26引用：1難度：0.5

  • 2．某化學(xué)興趣小組對過氧化氫分解制取氧氣進行了如下探究。
    Ⅰ、探究MnO2在過氧化氫分解反應(yīng)中的作用
    實驗1：在試管中加入5mL5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。（如圖）
    實驗2：向上述試管中加入MnO2粉末，把帶火星的木條伸入試管，有大量氣泡冒出，木條復(fù)燃。
    實驗3：待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。
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    實驗4：探究催化劑的用量對過氧化氫分解速率的影響。每次實驗均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同質(zhì)量MnO2粉末做催化劑，測定收集到500mL氧氣所用的時間，結(jié)果如下：
    實驗序號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    MnO2粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8
    所用時間/s 17 8 6 3 2 2 2 2
    （1）實驗1中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，帶火星的小木條未復(fù)燃。實驗結(jié)論是
     
    。
    （2）寫出實驗2發(fā)生反應(yīng)的文字表達式
     
    。
    （3）實驗3的實驗?zāi)康氖?
     
    。
    （4）由實驗4的實驗結(jié)果可得出的結(jié)論是
     
    。
    Ⅱ、探究CuSO4在過氧化氫分解反應(yīng)中的作用
    已知 CuSO4 溶液也可作過氧化氫分解的催化劑，該校興趣小組繼續(xù)設(shè)計以下實驗，探究CuSO4溶液中的哪種粒子使過氧化氫分解的速率加快。（已知CuSO4溶液中含有三種粒子，分別是H2O、
    SO
    2
    -
    4
    、Cu2+）
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    （1）最不可能的粒子是
     
    。
    （2）要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率，還需要進行實驗②和③，實驗②中加入稀硫酸后，無明顯變化；實驗③中加入硝酸銅或氯化銅溶液后，觀察到大量的氣泡，該組對比實驗證明起催化作用的是
     
    。

    發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：13引用：1難度：0.5

  • 3．某小組為探究二氧化碳產(chǎn)生快慢與哪些因素有關(guān)，在老師的指導(dǎo)下進行如下探究。老師提供的藥品有塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸、10%稀硫酸。
    【提出問題】影響產(chǎn)生二氧化碳快慢的因素有哪些？
    【作出猜想】甲同學(xué)：與酸的種類有關(guān)
    乙同學(xué)：與酸的濃度有關(guān)
    丙同學(xué)：與大理石顆粒大小有關(guān)
    丁同學(xué)：與
     
    有關(guān)
    【設(shè)計實驗】同學(xué)們?yōu)榱蓑炞C自己的猜想，按照如下實驗方案進行實驗并測得數(shù)據(jù)。
    序號 X（℃） 大理石顆粒 酸的種類 酸的濃度 收集50mL氣體時間（s）
    ① 20 塊狀 鹽酸 5 56
    ② 20 塊狀 鹽酸 10 42
    ③ 30 塊狀 鹽酸 10 31
    ④ 20 塊狀 硫酸 10 -
    ⑤ 20 粉末狀 鹽酸 10 Y
    ⑥ 20 粉末狀 硫酸 10 27
    （1）寫出鹽酸與大理石反應(yīng)的符號表達式
     
    。
    （2）實驗①②對比得出的實驗結(jié)論為
     
    。
    （3）Y的數(shù)據(jù)可能是
     
    。
    A．42
    B．48
    C．58
    D．28

    發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：3引用：2難度：0.5
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