某小組同學(xué)實驗驗證“Ag⁺+Fe²⁺?Fe³⁺+Ag↓”為可逆反應(yīng)。
（1）實驗驗證
實驗Ⅰ：將0.0100mol/LAg₂SO₄溶液與0.0400mol/LFeSO₄溶液（pH=1）等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。
實驗Ⅱ：向少量Ag粉中加入0.0100mol/LFe₂（SO₄）₃溶液（pH=1），固體完全溶解。
①取Ⅰ中沉淀，加入濃硝酸，證實灰黑色沉淀為Ag。請寫出該反應(yīng)的離子方程式：

Ag+2H⁺+

NO

-

3

=NO₂↑+Ag⁺+H₂O

Ag+2H⁺+

NO

-

3

=NO₂↑+Ag⁺+H₂O

。
②Ⅱ中溶液選用Fe₂（SO₄）₃，不選用Fe（NO₃）₃的原因為

防止酸性條件下，

NO

-

3

氧化Fe²⁺，干擾實驗結(jié)果

防止酸性條件下，

NO

-

3

氧化Fe²⁺，干擾實驗結(jié)果

。
綜合上述實驗，證實“Ag⁺+Fe²⁺?Fe³⁺+Ag↓”為可逆反應(yīng)。
（2）采用電化學(xué)裝置進(jìn)行驗證。

小組同學(xué)設(shè)計如圖電化學(xué)裝置進(jìn)行實驗：
i.按照如圖的裝置圖，組裝好儀器后，分別在兩燒杯中加入一定濃度的a、b兩電解質(zhì)溶液，閉合開關(guān)K，觀察到的現(xiàn)象為：Ag電極上有灰黑色固體析出，指針向右偏轉(zhuǎn)，一段時間后指針歸零，說明此時反應(yīng)達(dá)到平衡。則a為

FeSO₄

FeSO₄

溶液；b為

AgNO₃

AgNO₃

溶液；（寫a、b化學(xué)式）
ii.再向左側(cè)燒杯中滴加較濃的

Fe₂（SO₄）₃

Fe₂（SO₄）₃

溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為

Ag電極上固體逐漸減少，指針向左偏轉(zhuǎn)，一段時間后指針歸零

Ag電極上固體逐漸減少，指針向左偏轉(zhuǎn)，一段時間后指針歸零

。
表明“Ag⁺+Fe²⁺?Fe³⁺+Ag↓”為可逆反應(yīng)。