物質的量是高中化學常用的物理量,請完成以下有關計算:
(1)0.25mol CH4在標準狀況下的體積為 5.65.6L,含有 NANA個氫原子。
(2)同溫同壓下,等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為 1:11:1,原子個數(shù)比為 2:32:3,密度比為 2:32:3。
(3)在12.7g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl-,此氯化物的摩爾質量為 127g?mol-1127g?mol-1,該金屬元素的相對原子質量為 5656。
(4)若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標準狀況下的體積是 22.4bcaNA22.4bcaNA(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(5)已知ag A和bg B恰好完全反應生成0.2mol C和dg D,則C的摩爾質量為 5(a+b-d)g/mol5(a+b-d)g/mol。
22
.
4
bc
a
N
A
22
.
4
bc
a
N
A
【考點】物質的量的相關計算.
【答案】5.6;NA;1:1;2:3;2:3;127g?mol-1;56;;5(a+b-d)g/mol
22
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4
bc
a
N
A
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:100引用:5難度:0.6
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