我國力爭實(shí)現(xiàn)2030年前“碳達(dá)峰”、2060年前“碳中和”的目標(biāo)，CO2的捕集、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。
（1）CO2甲烷化反應(yīng)最早由化學(xué)家PaulSabatier提出。已知：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH=+41.2kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：2CO（g）+2H2（g）?CO2（g）+CH4（g）ΔH=-247.1kJ?mol-1
①CO2甲烷化反應(yīng)CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）的ΔH=-164.7-164.7kJ?mol-1，為了提高甲烷的產(chǎn)率，反應(yīng)適宜在 CC（填標(biāo)號(hào)）條件下進(jìn)行。
A．高溫高壓
B．高溫低壓
C．低溫高壓
D．低溫低壓
②反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH=+41.2kJ?mol-1，已知反應(yīng)的v正=k正c（CO2）?c（H2），v逆=k逆c（H2O）?c（CO）（k正和k逆為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān)）。若平衡后升高溫度，則k逆k正 減小減小（填“增大”“不變”或“減小”）；若反應(yīng)I在恒容絕熱的容器中發(fā)生，下列情況下反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ADAD（填標(biāo)號(hào)）。
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變
B．容器內(nèi)氣體密度不再改變
C．容器內(nèi)c（CO2）：c（H2）：c（CO）：c（H2O）=1：1：1：1
D．單位時(shí)間內(nèi)，斷開C=O的數(shù)目和斷開H-O的數(shù)目相同
（2）在某催化劑表面發(fā)生如下反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），利用該反應(yīng)可減少CO2排放，并合成清潔能源。一定條件下，在一密閉容器中充入2molCO2和6molH2發(fā)生反應(yīng)，圖甲表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。
其中表示壓強(qiáng)為5.0MPa下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線為 ①①（填“①”或“②”）；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=40034003MPa-2（Kp為以平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)。分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（3）科研人員提出CeO2催化CO2合成碳酸二甲酯（DMC），從而實(shí)現(xiàn)CO2的綜合利用。圖乙為理想的CeO2的立方晶胞模型，但是幾乎不存在完美的晶型，實(shí)際晶體中常存在缺陷（如圖丙）。
①以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。已知：CeO2缺陷晶型中X處原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0，0），Y處原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（12，12，0），則氧空位處原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 （14，14，34）（14，14，34），該缺陷晶型的化學(xué)式可表示為 Ce4O7Ce4O7。
②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞參數(shù)為apm,CeO2理想晶型的密度為 4×172NA×a3×10-304×172NA×a3×10-30g?cm-3（列出表達(dá)式）。
k
逆
k
正
400
3
400
3
（
1
2
，
1
2
，
0
）
1
4
1
4
3
4
1
4
1
4
3
4
4
×
172
N
A
×
a
3
×
1
0
-
30
4
×
172
N
A
×
a
3
×
1
0
-
30
【答案】-164.7；C；減??；AD；①；；（，，）；Ce4O7；
400
3
1
4
1
4
3
4
4
×
172
N
A
×
a
3
×
1
0
-
30
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：3難度：0.7
相似題
-
1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5
相關(guān)試卷