實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如圖），化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過詢問老師后只知道是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種溶液，為確認原瓶中是何種溶質(zhì)，化學(xué)小組的同學(xué)進行了如下的探究活動：
【探究一】
甲同學(xué)用玻璃棒蘸取瓶中溶液至pH試紙上，與標準比色卡比較，測得pH=12；乙同學(xué)提出先查閱常溫下有關(guān)物質(zhì)的溶解度信息（如表）：

物質(zhì)	氯化鈉	氫氧化鈉	碳酸鈉	碳酸氫鈉
常溫下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6

請你分析：
（1）從甲同學(xué)的實驗結(jié)果判斷：可知原溶液的溶質(zhì)一定不是

NaCl

NaCl

（填化學(xué)式）。
（2）從乙同學(xué)查閱到的溶解度信息判斷，原溶液的溶質(zhì)一定不是

NaHCO₃

NaHCO₃

（填化學(xué)式）。
【探究二】
丙同學(xué)在甲、乙兩同學(xué)探究結(jié)果的基礎(chǔ)上進一步進行實驗：取少量瓶中溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸，觀察到

有氣泡產(chǎn)生

有氣泡產(chǎn)生

（填實驗現(xiàn)象），由此丙同學(xué)得出結(jié)論：原溶液的溶質(zhì)為碳酸鈉溶液。但其他同學(xué)認為丙同學(xué)的結(jié)論不一定可靠。同學(xué)們經(jīng)過積極思考并討論后，繼續(xù)實驗：
【探究三】

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象
1	取少量原瓶中溶液至試管，滴加足量氯化鈣溶液	產(chǎn)生白色沉淀
2	靜置后，取少量上層清液，向其中滴加硫酸銅溶液	無明顯現(xiàn)象

至此，同學(xué)們得出結(jié)論：瓶中原溶液的溶質(zhì)為碳酸鈉。但老師指出，該實驗結(jié)論仍然不一定可靠!在老師指導(dǎo)下，同學(xué)們又進行實驗：
【探究四】
取8.4g瓶中溶液，加入氯化鈣溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，測得沉淀質(zhì)量為1.0g。請你計算：當(dāng)前該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

12.6%

12.6%

（精確到0.1%）。
【實驗結(jié)論】該試劑瓶上原標簽的內(nèi)容為“

NaOH10%（或NaOH溶液10%）

NaOH10%（或NaOH溶液10%）

”，理由是

當(dāng)前瓶中溶液為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.6%的Na₂CO₃溶液，與原標簽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%相比明顯增大（合理描述均可）

當(dāng)前瓶中溶液為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.6%的Na₂CO₃溶液，與原標簽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%相比明顯增大（合理描述均可）

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【討論與交流】老師指出【探究三】中所得結(jié)論仍然不一定可靠的理由是

該Na₂CO₃溶液可能是由NaOH溶液完全變質(zhì)形成

該Na₂CO₃溶液可能是由NaOH溶液完全變質(zhì)形成

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