鈣鈦礦型太陽(yáng)能電池，是利用鈣鈦礦型的有機(jī)金屬鹵化物半導(dǎo)體作為吸光材料的太陽(yáng)能電池。在這種鈣鈦礦結(jié)構(gòu)（ABX₃，如圖）中，A離子通常指的是有機(jī)陽(yáng)離子，最常用的有CH₃NH₃⁺，NH₂CH=NH₂⁺，CH₃CH₂NH₃⁺；B離子指的是金屬陽(yáng)離子，主要有Pb²⁺和Sn²⁺；X離子為鹵族陰離子，即I^-、Cl^-和Br^-。目前在高效鈣鈦礦型太陽(yáng)能電池中，最常見的鈣鈦礦材料是碘化鉛甲胺（CH₃NH₃PbI₃）。
（1）基態(tài)Pb原子的價(jià)電子排布圖為

；第四周期過(guò)渡元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Pb相同的是

Ti、Ni

Ti、Ni

。（填元素符號(hào)）
（2）CH₃CH₂NH₃⁺和NH₂CH=NH₂⁺中碳原子雜化軌道類型分別為

sp³、sp²

sp³、sp²

。
（3）用短棍表示共價(jià)鍵，同時(shí)用小黑點(diǎn)表示孤對(duì)電子（未用于形成共價(jià)鍵的電子）的結(jié)構(gòu)式叫做路易斯結(jié)構(gòu)式。請(qǐng)畫出NH₂CH=NH₂⁺的路易斯結(jié)構(gòu)式：

。
（4）CH₃NH₃PbI₃存在的化學(xué)鍵有

ABD

ABD

。（填序號(hào)）
A．離子鍵
B．極性鍵
C．非極性鍵
D．配位鍵
E．氫鍵
F．金屬鍵
（5）請(qǐng)推測(cè)①HClO₄、②H₅IO₆[可寫成（HO）₅IO]、⑧HIO₄物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->

①＞③＞②

①＞③＞②

（用序號(hào)表示），原因是

①③中非羥基氧個(gè)數(shù)比②大，所以酸性①③大于②，而氯元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素，所以最高價(jià)含氧酸①＞③

①③中非羥基氧個(gè)數(shù)比②大，所以酸性①③大于②，而氯元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素，所以最高價(jià)含氧酸①＞③

。
（6）鈣鈦礦晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A離子和X離子半徑相近，共同構(gòu)成立方密堆積。
①A離子被

12

12

個(gè)X離子包圍。
②若原子坐標(biāo)參數(shù)a為（0，0，0），b為（0，

1

2

，

1

2

），則c的原子坐標(biāo)參數(shù)為

（

1

2

，

1

2

，

1

2

）

（

1

2

，

1

2

，

1

2

）

。
③若鈣鈦礦材料是碘化鉛甲胺（CH₃NH₃PbI₃），晶體密度為ρg?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體中鄰近的A與X原子的核間距離為

2

2

×

3

620

ρ

N

A

×10¹⁰

2

2

×

3

620

ρ

N

A

×10¹⁰

pm。（寫出含ρ、N_A的計(jì)算表達(dá)式）