硫的氧化物既是大氣污染物，也是重要的化工原料，研究大氣中含硫化合物的轉(zhuǎn)化具有重要意義。
（1）下列為二氧化硫和氮的氧化物轉(zhuǎn)化的部分環(huán)節(jié)：
I.2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）     ΔH=-196.6kJ?mol^-1
II.2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）     ΔH=-113.0kJ?mol^-1
則SO₂（g）與NO₂（g） 反應(yīng)生成SO₃（g）和NO（g）的熱化學(xué)方程式為

SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）ΔH=-41.8kJ/mol

SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）ΔH=-41.8kJ/mol

。若該反應(yīng)在恒溫、恒容體系中進(jìn)行，達(dá)到平衡的標(biāo)志為

AD

AD

（填選項(xiàng)字母）。
A．SO₂的質(zhì)量保持不變
B．SO₂、NO₂、SO₃和NO的物質(zhì)的量之比為1：1：1：1
C．NO₂的正反應(yīng)速率為零
D．在給定條件下，可逆反應(yīng)完成程度達(dá)到最大
（2）反應(yīng)Ⅰ是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。在容積為2L的恒溫密閉容器中通入10molSO₂和5molO₂，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。

①恒溫恒容時(shí)，下列措施能使該反應(yīng)速率增大的是

AB

AB

（填字母）。
A．增加O₂的濃度
B．選擇高效催化劑
C．充入氦氣
D．適當(dāng)降低溫度
②2min時(shí)，v_正（SO₂）

＞

＞

v_逆（SO₂）（填“＞”、“＜”或“=”），0～5min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（SO₃）=

0.8

0.8

mol?L^-1?min^-1。
③畫出O₂的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線

。
（3）二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。
①該電池放電時(shí)，被還原的物質(zhì)是

O₂

O₂

，電子從

a→b

a→b

（填“b→a”或“a→b”）。
②該電池的負(fù)極反應(yīng)為

SO₂+2H₂O-2e^-=

SO

2

-

4

+4H⁺

SO₂+2H₂O-2e^-=

SO

2

-

4

+4H⁺

。