當(dāng)前位置： 2019-2020學(xué)年云南省昆明市官渡區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

二氧化硫是常見的有刺激性氣味的硫氧化物，是大氣主要污染物之一。某學(xué)習(xí)興趣小組設(shè)計如圖所示裝置制取SO₂并探究其性質(zhì)。

（1）儀器a的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
。
（2）裝置C中氯水褪色，證明SO₂具有
還原性
還原性
。（填“氧化性”、“還原性”或“漂白性”）
（3）裝置D中出現(xiàn)淡黃色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O
SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O
。
（4）某同學(xué)認(rèn)為在A、B間應(yīng)增加F裝置，該裝置的作用是
安全瓶或防倒吸
安全瓶或防倒吸
。
（5）裝置E能否證明SO₂是酸性氧化物
不能
不能
（填“能”或“不能”），理由是
SO₂與NaOH反應(yīng)無明顯現(xiàn)象
SO₂與NaOH反應(yīng)無明顯現(xiàn)象
。
（6）硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。某小組采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次樣品pH，得數(shù)據(jù)如表。酸雨樣品pH變小的主要原因是
2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄或2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄
2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄或2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄
（用發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式解釋）。某同學(xué)在48h后偶然測得樣品的pH又減小到3.9，導(dǎo)致樣品pH再次減小的原因可能是
水分蒸發(fā)使c（H⁺）濃度增大
水分蒸發(fā)使c（H⁺）濃度增大
。

時間開始 8h 16h 24h 32h 40h 48h

pH 5.0 4.8 4.6 4.3 4.2 4.0 4.0

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計；二氧化硫的性質(zhì)；二氧化硫的污染及治理．

【答案】分液漏斗；品紅溶液褪色；還原性；SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；安全瓶或防倒吸；不能；SO₂與NaOH反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄或2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄；水分蒸發(fā)使c（H⁺）濃度增大

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.6

相似題

1．某校課外活動小組為了探討銅與硝酸的反應(yīng)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)。
（1）甲同學(xué)欲探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO，設(shè)計裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。圖中K為止水夾（處于關(guān)閉狀態(tài)），F(xiàn)是含有一半空氣的注射器。

請回答有關(guān)問題：
①裝置A中進(jìn)行反應(yīng)時打開止水夾K，當(dāng)裝置C中

時，關(guān)閉止水夾K，試分析這樣操作的目的是

，A中反應(yīng)的離子方程式為

。
②在完成①中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是

，B中反應(yīng)的離子方程式為

。
③為進(jìn)一步證明產(chǎn)物是NO，將注射器F中的空氣推入E中，看到的現(xiàn)象是

。
④裝置G的作用是

。
（2）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)銅與稀、濃硝酸反應(yīng)所得溶液的顏色不同，并記錄如下：

將1g細(xì)銅絲放入盛有10mL的1mol?L^-1HNO₃溶液的試管中加熱銅絲表面有無色氣體逸出，溶液變?yōu)樘焖{(lán)色

將1g細(xì)銅絲放入盛有10mL的14mol?L^-1HNO₃溶液的試管中產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，綠色由深到淺，未見到藍(lán)色

有同學(xué)認(rèn)為是銅與濃硝酸反應(yīng)的溶液中溶解了生成的氣體，也有同學(xué)認(rèn)為是溶液中剩余硝酸濃度較大所致，同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實(shí)驗(yàn)來判斷該看法是否正確，以下方案中可行的是（選填序號字母）

。
a.向上述綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化
b.加水稀釋上述綠色溶液，觀察顏色變化
c.向飽和的硝酸銅溶液中不斷滴加14mol?L^-1HNO₃溶液
d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：54引用：1難度：0.6

解析

2．綠礬的化學(xué)式可表示為FeSO₄?xH₂O，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的某些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加少量稀H₂SO₄后，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。充分振蕩后，溶液逐漸變紅。溶液變紅的原因是

（用離子方程式表示）。
（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K₁和K₂）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m₁ g.將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m₂g.按圖1連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①下列實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確排序?yàn)?!--BA-->

（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m₃g。
a.關(guān)閉K₁和K₂ b.打開K₁和K₂，緩緩?fù)ㄈ隢₂c.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 d.稱量Ae.冷卻到室溫 f.熄滅酒精燈
②判斷A是否恒重的方法是

。
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=

（列式表示）。
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入由下圖所示儀器組裝而成的裝置中，打開K₁和K₂，緩緩?fù)ㄈ隢₂一段時間后，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①反應(yīng)中有兩種氣體產(chǎn)物生成，為檢驗(yàn)該氣體混合物的組成，請從圖2所示的儀器中，選擇合適的儀器（含其中的試劑），組成一套實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置的連接順序（按氣體流向從左到右）依次為

→

→D（填裝置序號）。裝置中除有氣泡冒出外，其他證明實(shí)驗(yàn)結(jié)論的現(xiàn)象分別為

。
②硫酸亞鐵高溫分解的化學(xué)方程式為

。
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：23引用：4難度：0.6
解析

3．某化學(xué)小組用以下裝置做興趣實(shí)驗(yàn)（試管中有空氣存在）．

實(shí)驗(yàn)編號 a中試劑 b中試劑

1 0.1克Na、3mL水 0.1克Na、3mL乙醇

2 鐵釘、3mL飽和食鹽水鐵釘、3mL飽和氯化銨

3 3mL水 3mL飽和FeSO₄溶液

4 3mL濃硝酸、1g鋁片 3mL濃硝酸、1g銅片

（1）實(shí)驗(yàn)1，同時加入試劑，反應(yīng)開始可觀察到U形管中液面

（填編號），簡述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因

．
a.左高右低b.左低右高c.左右相平d.來回振蕩
（2）寫出鈉與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式

；反應(yīng)結(jié)束靜置一段時間，最終U形管中液面

（填題（1）編號）．
（3）實(shí)驗(yàn)2，U形管中液面

（填題（1）編號）；寫出a試管中發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式

．
（4）實(shí)驗(yàn)3，U形管中液面左低右高，檢驗(yàn)b管中生成新物質(zhì)的操作是

．
（5）其他條件不變情況下，將實(shí)驗(yàn)4a、b試管中硝酸同時改為3mL

（填編號），即可觀察到U形管液面產(chǎn)生相反現(xiàn)象．
a.無水乙醇b.濃硫酸c.稀硫酸d.濃鹽酸
（6）常溫下，在a、b試管中分別加入等體積的同種溶液，僅對a試管進(jìn)行強(qiáng)光照射，一段時間后觀察到U型管液面左低右高，根據(jù)所學(xué)知識，推測該溶液為

（寫名稱）．

發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.1

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將1g細(xì)銅絲放入盛有10mL的1mol?L^-1HNO₃溶液的試管中加熱	銅絲表面有無色氣體逸出，溶液變?yōu)樘焖{(lán)色
將1g細(xì)銅絲放入盛有10mL的14mol?L^-1HNO₃溶液的試管中	產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，綠色由深到淺，未見到藍(lán)色

實(shí)驗(yàn)編號	a中試劑	b中試劑
1	0.1克Na、3mL水	0.1克Na、3mL乙醇
2	鐵釘、3mL飽和食鹽水	鐵釘、3mL飽和氯化銨
3	3mL水	3mL飽和FeSO₄溶液
4	3mL濃硝酸、1g鋁片	3mL濃硝酸、1g銅片