為了探究SbCl5、SbCl4是否為離子化合物，可以進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中合理的是（ ?。?br />
| 選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 結(jié)論 |
| A | 常溫下觀察，SbCl5為黃色液體，SbCl4為無(wú)色液體 | 都是離子化合物 |
| B | 測(cè)定熔點(diǎn)，依次為2.8℃、-33℃ | 都不是離子化合物 |
| C | 分別溶解于水中，各滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀 | 都是離子化合物 |
| D | 測(cè)定兩種物質(zhì)水溶液導(dǎo)電性，發(fā)現(xiàn)都可以導(dǎo)電 | 都是離子化合物 |
【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．
【答案】B
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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