在1.0L真空密閉容器中充入4.0mol A（g）和4.0mol B（g），在一定溫度下進行反應：A（g）+B（g）?C（g）ΔH，測得不同時刻該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
| 時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n（A）/mol | 4.0 | 2.5 | 1.5 | n2 | n3 |
| n（C）/mol | 0 | 1.5 | n1 | 3 | 3 |
（1）隨著溫度的升高，該反應的化學平衡常數(shù)減小，則ΔH
＜
＜
（填“＞”“＜”或“=”）0，反應從起始到20min內(nèi)C的平均反應速率是 0.125mol?L-1?min-1
0.125mol?L-1?min-1
。（2）該溫度下，上述反應的化學平衡常數(shù)為
3
3
。平衡時體系內(nèi)氣體的總壓強是反應起始時總壓強的 0.625
0.625
。（3）下列選項中能說明該反應在一定溫度和恒容條件下達到平衡狀態(tài)的是
BC
BC
。A．反應速率：vA（正）+vB（正）=vC（逆）
B．A的質(zhì)量不再改變
C．B的轉(zhuǎn)化率不再改變
D．密度不再改變
（4）若反應C（g）?A（g）+B（g）進行時需加入稀釋劑X氣體（不參與反應），則C的平衡轉(zhuǎn)化率與體系的溫度、壓強、X的物質(zhì)的量的關系如圖1、圖2所示。
①由圖1可知，T1
＞
＞
（填“＞”“＜”或“=”）T2。②由圖2可知，當其他條件不變時，增大X的物質(zhì)的量，C的平衡轉(zhuǎn)化率將
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”），其原因是 隨著X的物質(zhì)的量的增多，容器體積增大，相當于減小反應體系的壓強，平衡右移，C的平衡轉(zhuǎn)化率增大
隨著X的物質(zhì)的量的增多，容器體積增大，相當于減小反應體系的壓強，平衡右移，C的平衡轉(zhuǎn)化率增大
。【答案】＜；0.125mol?L-1?min-1；3；0.625；BC；＞；增大；隨著X的物質(zhì)的量的增多，容器體積增大，相當于減小反應體系的壓強，平衡右移，C的平衡轉(zhuǎn)化率增大
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：23引用：4難度：0.5
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1．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請寫出其水解反應化學方程式。LiAlH4在化學反應中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟，此反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應是反應（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應速率的大?。簐avb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應的速率常數(shù)，與反應溫度有關，x為物質(zhì)的量分數(shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
2．在催化劑作用下，可逆反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示（已知：反應速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)）。下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟，此反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為。該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應速率的大?。簐avb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應的速率常數(shù)，與反應溫度有關，x為物質(zhì)的量分數(shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
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