化學是以實驗為基礎(chǔ)的科學，實驗是科學探究的重要手段。
（1）如圖甲表示兩種氣體混合發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。該反應(yīng)的化學方程式是 4NH3+6NO 一定條件 5N2+6H2O4NH3+6NO 一定條件 5N2+6H2O，此反應(yīng)可以用于汽車尾氣處理，其優(yōu)點是 產(chǎn)物無污染產(chǎn)物無污染（寫出一條即可）。
（2）根據(jù)圖乙回答問題：
①儀器a的名稱是 長頸漏斗長頸漏斗。
②實驗室用一種物質(zhì)制取氧氣，從圖乙中應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 BB（填字母），該反應(yīng)的化學方程式為 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑；若用F裝置且采用排水法收集氧氣，簡述操作步驟：先將集氣瓶裝滿水，再將氧氣從m端通入，水從n端排出先將集氣瓶裝滿水，再將氧氣從m端通入，水從n端排出。
（3）某同學將圖丙中G裝置產(chǎn)生的氣體通入H中，若試劑X是新制澄清石灰水，H中一直未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是 二氧化碳中含有氯化氫氣體二氧化碳中含有氯化氫氣體。
（4）鋁是大自然賜予人類的寶物，是現(xiàn)代文明的物質(zhì)基礎(chǔ)。工業(yè)上可利用“鋁熱反應(yīng)”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將某些金屬從其氧化物中置換出來。若用鋁與四氧化三鐵反應(yīng)來制取10.08kg鐵，理論上需要消耗鋁的質(zhì)量是多少？
一定條件
一定條件
△
△
【答案】4NH3+6NO 5N2+6H2O；產(chǎn)物無污染；長頸漏斗；B；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；先將集氣瓶裝滿水，再將氧氣從m端通入，水從n端排出；二氧化碳中含有氯化氫氣體
一定條件
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.6
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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