肼（N2H4）是一種良好的火箭推進劑，其與適當?shù)难趸瘎ㄈ邕^氧化氫、氧氣等）配合，可組成比沖最高的可貯存液體推進劑。
（1）液態(tài)肼和液態(tài)過氧化氫混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。若每生成1molN2，放出642kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為 N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）ΔH=-642kJ?mol-1N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）ΔH=-642kJ?mol-1，消耗16g液態(tài)肼放出的熱量為 321kJ321kJ。
（2）已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-544kJ?mol-1，鍵能數(shù)據(jù)如下表：
| 化學鍵 | N-N | N-H | O=O | O-H |
| 鍵能/（kJ?mol-1） | 193 | 391 | 497 | 463 |
946kJ?mol-1
946kJ?mol-1
。若H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44kJ?mol-1，則N2H4（g）的燃燒熱為 632kJ?mol-1
632kJ?mol-1
。（3）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+68kJ?mol-1，則肼（g）和二氧化氮（g）反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為
N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-578kJ?mol-1
3
2
N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-578kJ?mol-1
。3
2
【考點】熱化學方程式．
【答案】N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）ΔH=-642kJ?mol-1；321kJ；946kJ?mol-1；632kJ?mol-1；N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-578kJ?mol-1
3
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：49引用：4難度：0.7
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1．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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