小金同學在完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不含其它的雜質）進行如下實驗：取一定量該混合溶液放入燒杯中，再滴入20g溶質質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液。滴入碳酸鈉溶液的質量與生成沉淀的質最的關系如圖所示。
（1）剛加入碳酸鈉溶液時，發(fā)現(xiàn)沒有沉淀生成，卻有氣泡產生，原因是2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O（用化學方程式表示）。
（2）計算所取混合液中CaCl2的質量。
【答案】2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/7 8:0:9組卷：3引用：1難度：0.5
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1．將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化如圖一所示，溶液的溫度變化如圖二所示（不考慮反應過程中熱量損失）。試回答：
（1）圖二從A到B過程中，溶液的pH逐漸。
（填“增大”或“減小”）。
（2）圖二表示C點時的溶質是。
（3）計算稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。發(fā)布：2024/12/28 14:0:1組卷：28引用：6難度：0.5 -
2．小龍為了測定實驗室中某溶質質量分數(shù)未知的過氧化氫溶液，進行了如下實驗：（過氧化氫分解的化學方程式為：2H2O2
2H2O+O2↑）MnO2
①按圖甲組裝實驗儀器并進行氣密性檢查。
②取固體二氧化錳0.5克，倒入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的過氧化氫溶液，置于電子天平上測出裝置總質量（如圖乙）。
③打開活塞，滴入部分過氧化氫溶液后關閉活塞，待氣泡不再冒出時，測出反應后裝置總質量。
④整理相關數(shù)據(jù)，計算出過氧化氫溶液的質量分數(shù)。
（1）寫出步驟①中檢查裝置氣密性的具體操作及氣密性良好的判斷依據(jù)：反應前總質量（克） 275.6 反應后總質量（克） 274.9 反應前后質量差（克） 0.7 容器內氣體質量差（克） 0.1 。
（2）小龍發(fā)現(xiàn)課本中“利用質量分數(shù)為15%的過氧化氫溶液制取氧氣”的實驗，反應前會在錐形瓶中加入50毫升的水和0.5克二氧化錳，放入水的目的是。
（3）實驗中滴加10克過氧化氫溶液后，裝置數(shù)據(jù)如上表，結合表中數(shù)據(jù)，計算該過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)。發(fā)布：2024/12/28 14:0:1組卷：53引用：2難度：0.5 -
3．實驗室有甲、乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學習小組為了研究其變質情況，進行了如下實驗：（電子秤示數(shù)單位為克）
（1）滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說明反應后溶液呈性。
（2）上述實驗中產生的二氧化碳氣體質量為克。
（3）計算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。發(fā)布：2024/12/28 14:30:1組卷：12引用：3難度：0.5
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