氮族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）和鉍（Bi）五種元素，它們位于元素周期表第15縱列，研究氮族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)對(duì)于生產(chǎn)生活具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種重要的化工原料，酸性條件下能氧化碘離子等還原性物質(zhì)。
①亞硝酸鈉會(huì)與人體中的血紅蛋白作用，將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，從而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力而使人體中毒；一旦發(fā)生亞硝酸鹽中毒，可立即注射美藍(lán)溶液進(jìn)行解毒治療，試推斷美藍(lán)溶液具有

還原

還原

。（填“氧化”或“還原”）性
②亞硝酸鈉外觀(guān)極像食鹽，工業(yè)上檢驗(yàn)食鹽中是否混有亞硝酸鈉的方法是：取樣品，加淀粉碘化鉀溶液，酸化后溶液

變藍(lán)

變藍(lán)

（描述現(xiàn)象），說(shuō)明樣品中含有亞硝酸鈉。
（2）飲用水中的NO₃^-對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為降低NO₃^-的濃度，某飲用水研究人員提出用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學(xué)方程式為10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O。用“雙線(xiàn)橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。
（3）已知由Mn²⁺、Bi³⁺、BiO₃^-、MnO₄^-、H⁺、H₂O組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生了BiO₃^-→Bi³⁺的反應(yīng)過(guò)程。將以上物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上，組成一個(gè)配平的化學(xué)方程式：

5BiO₃^-

5BiO₃^-

+

2Mn²⁺

2Mn²⁺

+

14H⁺

14H⁺

═

5Bi³⁺

5Bi³⁺

+

2MnO₄^-

2MnO₄^-

+

7H₂O

7H₂O

。