Ⅰ.在復雜體系中，確定化學反應(yīng)先后順序有利于解決問題。
（1）已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+。若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過量鋅片。下列說法不正確的是 BCBC（雙選）。
A.Fe3+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Fe
B.反應(yīng)開始時c（Fe2+）增大，然后又減小
C.Fe3+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Fe2+
D.存在反應(yīng)Fe+Cu2+═Fe2++Cu
（2）請運用原電池原理設(shè)計實驗，驗證Cu2+、Fe3+氧化性的強弱。請畫出實驗裝置圖并寫出電極反應(yīng)式。實驗裝置圖：
；正極：Fe3++e-=Fe2+Fe3++e-=Fe2+；負極：Cu-2e-=Cu2+Cu-2e-=Cu2+。
（3）如圖裝置對應(yīng)的氯堿工業(yè)中，使用陽離子交換膜的好處是 隔開兩極產(chǎn)物，防止二者發(fā)生反應(yīng)隔開兩極產(chǎn)物，防止二者發(fā)生反應(yīng)。
（4）用如圖圖示方法保護鋼質(zhì)閘門，下列說法正確的是 ACAC（雙選）。
A.當a、b間用導線連接時，X可以是鋅棒，X上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.當a、b間用導線連接時，X可以是鋅棒，電子經(jīng)導線流入X
C.當a、b與外接電源相連時，a應(yīng)連接電源的負極
D.當a、b與外接電源相連時，陰極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-═Cl2↑
Ⅱ.某小組探究Ag+、Fe3+能否將I-氧化，甲同學設(shè)計了實驗：
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實驗現(xiàn)象 |
| A中溶液呈棕黃色，滴加淀粉溶液，溶液變藍 | |
| B中產(chǎn)生黃色沉淀，滴加淀粉溶液，未變藍 |
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
，說明氧化性：Fe3+＞I2。（6）乙同學認為：B中溶液滴加淀粉溶液，未變藍，原因是Ag++I-=AgI↓，于是設(shè)計了實驗：
①鹽橋中電解質(zhì)可以使用
B
B
。A.KCl
B.KNO3
②i.K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，則“石墨2”作
A
A
極。A.正
B.負
ii.“石墨2“的電極反應(yīng)式為
Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
。③當指針歸零后，向右側(cè)燒杯中滴加1mol/LAgNO3溶液或向左側(cè)燒杯中滴加1mol/LKI溶液，指針均有偏轉(zhuǎn)，說明Ag+（或I-）濃度越大，溶液的氧化性（或還原性）越
A
A
。A.強
B.弱
④乙同學查閱資料，已知Ksp（AgI）=1×10-16，當?shù)润w積等濃度KI和AgNO3溶液混合時，溶液中c（Ag+）=
1×10-8
1×10-8
mol?L-1，溶液中c（Ag+）和c（I-）很小，Ag+氧化性和I-的還原性很弱，二者直接接觸，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（7）丙同學測得0.1mol?L-1AgNO3溶液的pH=6，認為乙同學的實驗中也可能是硝酸氧化了I-，請設(shè)計實驗方案驗證丙同學的猜想：
向0.1mol?L-1AgNO3溶液中滴加2～3滴淀粉溶液，再滴加少量濃硫酸或硝酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=6，若溶液變藍，則說明硝酸有影響，若溶液不變藍，則說明硝酸沒有影響
向0.1mol?L-1AgNO3溶液中滴加2～3滴淀粉溶液，再滴加少量濃硫酸或硝酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=6，若溶液變藍，則說明硝酸有影響，若溶液不變藍，則說明硝酸沒有影響
。【答案】BC；；Fe3++e-=Fe2+；Cu-2e-=Cu2+；隔開兩極產(chǎn)物，防止二者發(fā)生反應(yīng)；AC；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；B；A；Ag++e-=Ag；A；1×10-8；向0.1mol?L-1AgNO3溶液中滴加2～3滴淀粉溶液，再滴加少量濃硫酸或硝酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=6，若溶液變藍，則說明硝酸有影響，若溶液不變藍，則說明硝酸沒有影響
；Fe3++e-=Fe2+；Cu-2e-=Cu2+；隔開兩極產(chǎn)物，防止二者發(fā)生反應(yīng)；AC；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；B；A；Ag++e-=Ag；A；1×10-8；向0.1mol?L-1AgNO3溶液中滴加2～3滴淀粉溶液，再滴加少量濃硫酸或硝酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=6，若溶液變藍，則說明硝酸有影響，若溶液不變藍，則說明硝酸沒有影響【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/29 1:0:9組卷：28引用：1難度：0.3
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應(yīng)的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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