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菁優(yōu)網(wǎng)超分子化學(xué)已逐漸擴展到化學(xué)的各個分支，還擴展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個C60分子、2個p-甲酸丁酯毗啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示：
（1）Mo處于第五周期第ⅥB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價電子排布式是
4d55s1
4d55s1
；核外未成對電子數(shù)是
6
6
個。
（2）該超分子中除配位鍵外還存在的化學(xué)鍵類型有
AB
AB
（填標(biāo)號）。
A．σ鍵
B．π鍵
C．氫鍵
（3）C60與金剛石互為同素異形體，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C60的熔點遠低于金剛石的原因是
C60是分子晶體，金剛石是共價晶體，共價晶體熔化時破壞共價鍵所需的能量遠高于分子晶體熔化時破壞分子間作用力所需的能量
C60是分子晶體，金剛石是共價晶體，共價晶體熔化時破壞共價鍵所需的能量遠高于分子晶體熔化時破壞分子間作用力所需的能量
。
（4）鉬鋁合金性能優(yōu)良，其立方晶胞如圖甲所示（Al未畫出），其中Mo按體心立方堆積，每個Mo周圍圍繞的Al形成正二十面體（如圖乙），即每個Mo位于正二十面體的中心?；鶓B(tài)Al核外電子云輪廓圖呈球形、啞鈴形的能級上電子數(shù)之比為
6：7
6：7
。已知該晶胞參數(shù)為apm,Mo之間的最短距離為
3
2
a
3
2
a
pm,則該晶體的密度為
8
.
4
×
1
0
32
a
3
N
A
8
.
4
×
1
0
32
a
3
N
A
g?cm-3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含a、NA的代數(shù)式表示）。
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【答案】4d55s1；6；AB；C60是分子晶體，金剛石是共價晶體，共價晶體熔化時破壞共價鍵所需的能量遠高于分子晶體熔化時破壞分子間作用力所需的能量；6：7；
3
2
a；
8
.
4
×
1
0
32
a
3
N
A
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/16 3:0:8組卷：24引用：2難度：0.5
相似題

  • 1．堿金屬（Li、Na、K、Rb、Cs）及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請回答：
    （1）基態(tài)K原子核外有
     
    種不同的電子運動狀態(tài)。
    （2）鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。解釋X的熔點比Y高的原因：
     
    。
    （3）已知RbH2PO2是次磷酸的正鹽，H3PO2的結(jié)構(gòu)式為
     
    ，其中P采取
     
    雜化方式。
    （4）Al、B、H電負(fù)性分別為1.5、2.0、2.1，簡要說明LiAlH4還原性比NaBH4強的原因：
     
    。
    （5）鋰離子電池電極材料是LiFePO4，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如①所示。其中O圍繞Fe和P分別形成4個正八面體和4個正四面體。電池充電時，LiFePO4脫出部分Li+形成Li（1-x）FePO4，其結(jié)構(gòu)示意圖如②所示，則Li（1-x）FePO4晶胞中n（Fe2+）：n（Fe3+）=
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/11/6 12:0:1組卷：33引用：1難度：0.5

  • 2．硅烷廣泛應(yīng)用在現(xiàn)代高科技領(lǐng)域。制備硅烷的反應(yīng)為SiF4+NaAlH4═SiH4+NaAlF4。
    （1）①基態(tài)硅原子的價層電子軌道表示式為
     
    。
    ②SiF4中，硅的化合價為+4價。硅顯正化合價的原因是
     
    。
    ③下列說法正確的是
     
    （填序號）。
    a.SiF4的熱穩(wěn)定性比CH4的差
    b.SiH4中4個Si-H的鍵長相同，H-Si-H的鍵角為90°
    c.SiH4中硅原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個Si-Hσ鍵
    ④SiF4的沸點（-86℃）高于SiH4的沸點（-112℃），原因是
     
    。
    （2）NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的體積為a2b×10-21cm3。
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    ①
    A
    l
    H
    -
    4
    的VSEPR模型名稱為
     
    。
    ②用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。NaAlH4晶體密度為
     
    g?cm-3（用含a、b、NA的代數(shù)式表示）。
    ③NaAlH4是一種具有應(yīng)用潛能的儲氫材料，其釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為：3NaAlH4═Na3AlH6+2Al+3H2↑。摻雜22Ti替換晶體中部分Al,更利于NaAlH4中H的解離，使體系更容易釋放氫。從結(jié)構(gòu)的角度推測其可能原因：
     
    。

    發(fā)布：2024/11/6 14:0:2組卷：52引用：1難度：0.7

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    發(fā)布：2024/11/6 20:0:1組卷：15引用：2難度：0.7
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