氫能源是公認的環(huán)境友好型二次能源，對其開發(fā)和利用是科研領域研究的熱點。
已知：
Ⅰ.CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH=-165kJ/mol；
Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41kJ/mol。
回答下列問題：
（1）①甲烷與水蒸氣催化反應制備H₂和CO的合成氣熱化學方程式為

CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH=+206kJ/mol

CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH=+206kJ/mol

。
②制備合成氣時，會因副反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0而使合成氣產(chǎn)率降低。制備合成氣時應選擇的反應條件為

B

B

。
A.高溫高壓
B.高溫低壓
C.低溫高壓
D.低溫低壓
（2）在密閉容器中通入3mol的H₂和1mol的CO₂發(fā)生反應，分別在壓強為1MPa和10MPa下進行反應。實驗中對平衡體系的三種含碳物質(zhì)（CO₂、CO、CH₄）進行分析，其中溫度對CO和CH₄在三種物質(zhì)中的體積分數(shù)影響如圖1所示。

①1MPa時，表示CO平衡體積分數(shù)隨溫度變化關系的曲線是

c

c

。M點平衡體積分數(shù)高于N點的原因是

溫度相同時，增大壓強使反應①平衡正向移動，水的體積分數(shù)增大，CO₂和H₂的體積分數(shù)減少，有利于反應②逆向移動，故高壓時，CO體積分數(shù)降低，M點高于N點（或者，溫度相同時，降低壓強使反應①平衡逆向移動，水的體積分數(shù)減小，CO₂和H₂的體積分數(shù)增大，有利于反應②平衡正向移動，故低壓時，CO的體積分數(shù)增大，M點高于N點）

溫度相同時，增大壓強使反應①平衡正向移動，水的體積分數(shù)增大，CO₂和H₂的體積分數(shù)減少，有利于反應②逆向移動，故高壓時，CO體積分數(shù)降低，M點高于N點（或者，溫度相同時，降低壓強使反應①平衡逆向移動，水的體積分數(shù)減小，CO₂和H₂的體積分數(shù)增大，有利于反應②平衡正向移動，故低壓時，CO的體積分數(shù)增大，M點高于N點）

。
②圖中當CH₄和CO平衡體積分數(shù)均為40%時，若容器的體積為1L，該溫度下反應①的平衡常數(shù)K的值為

2.88

2.88

。
（3）部分合金可用于氫能源的存儲。一定溫度下，某儲氫合金（M）的儲氫效率（固相中氫原子與金屬原子的數(shù)目之比）與溫度（T）和氫氣的平衡壓強（p）的關系如圖2所示。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MH_x；在AB段，發(fā)生氫化反應的化學方程式為zMH_x（s）+H₂（g）?zMH_y（s）。
①T₁時zMH_x（s）+H₂（g）?zMH_y（s）的平衡常數(shù)K_p=

1

p

1

（kPa）^-1

1

p

1

（kPa）^-1

。（用含p₁的代數(shù)式表示，K_p為用分壓表示的平衡常數(shù)）
②當反應處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應可能處于圖中的

c

c

點。（填“b”、“c”或“d”）