用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c（I-），實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。
Ⅰ．準備標準溶液
a.準確稱取AgNO3基準物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。
b.配制并標定100mL 0.1000mol?L-1 NH4SCN標準溶液，備用。
Ⅱ．滴定的主要步驟
a.取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。
b.加入25.00mL 0.1000mol?L-1 AgNO3溶液（過量），使I-完全轉化為AgI沉淀。
c.加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示劑。
d.用0.1000mol?L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后，體系出現淡紅色，停止滴定。
e.重復上述操作兩次。三次測定數據如下表：
| 實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
| 消耗NH4SCN標準溶液體積/mL | 20.24 | 20.02 | 19.98 |
回答下列問題：
（1）將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有
250 mL（棕色）容量瓶、膠頭滴管
250 mL（棕色）容量瓶、膠頭滴管
。（2）AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是
避免AgNO3見光分解
避免AgNO3見光分解
。（3）滴定應在pH＜0.5的條件下進行，其原因是
防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷（或抑制Fe3+的水解）
防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷（或抑制Fe3+的水解）
。（4）b和c兩步操作是否可以顛倒
否
否
，說明理由 若顛倒，Fe3+與I-反應，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點
若顛倒，Fe3+與I-反應，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點
。（5）所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為
20.00
20.00
mL，測得c（I-）=0.0200
0.0200
mol?L-1。（6）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為
用NH4SCN標準溶液進行潤洗
用NH4SCN標準溶液進行潤洗
。（7）判斷下列操作對c（I-）測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果
偏高
偏高
。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果
偏高
偏高
。【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】250 mL（棕色）容量瓶、膠頭滴管；避免AgNO3見光分解；防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷（或抑制Fe3+的水解）；否；若顛倒，Fe3+與I-反應，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點；20.00；0.0200；用NH4SCN標準溶液進行潤洗；偏高；偏高
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：40引用：7難度：0.6
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