草酸（H2C2O4）是一種有機(jī)二元弱酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCOOH，有較強(qiáng)還原性，可溶于水。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置（夾持、加熱裝置略去）制備一定量的草酸并探究其化學(xué)性質(zhì)。其中制備原理為C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O。
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置X的名稱是 球形冷凝管球形冷凝管，裝置B的作用是 安全瓶安全瓶。
（2）為使C中得到HNO3，可向其中通入氣體Y，Y可以是 O2或空氣O2或空氣。
（3）裝置A最適宜的加熱方式為 水浴加熱水浴加熱；實(shí)驗(yàn)中若濃硝酸加速度過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是 硝酸將生成的草酸進(jìn)一步氧化為CO2硝酸將生成的草酸進(jìn)一步氧化為CO2。
（4）寫(xiě)出證明草酸屬于弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 0.05mol/LH2C2O4溶液的pH值為1.610.05mol/LH2C2O4溶液的pH值為1.61。
（5）草酸晶體（H2C2O4?2H2O）100℃開(kāi)始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去） DD（選填編號(hào)）。
（6）醫(yī)學(xué)上常將酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量。測(cè)定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。有關(guān)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色。
②若滴定終點(diǎn)共消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則該血液中含鈣 0.010.01g/100mL。
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】球形冷凝管；安全瓶；O2或空氣；水浴加熱；硝酸將生成的草酸進(jìn)一步氧化為CO2；0.05mol/LH2C2O4溶液的pH值為1.61；D；滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色；0.01
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：189引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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