化學實驗是進行科學探究的重要方式。
（1）①若要用排空氣法收集氨氣（NH3），氨氣從m管通入，請將圖一中導管補畫完整。
②裝置A中反應的化學方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）某化學小組選用如圖裝置和藥品進行探究實驗。
①若將a、b連接，B中溶液不變渾濁，這是因為CO2中混有哪種雜質？HClHCl（只寫化學式）
②若要制取一瓶較為純凈、干燥的CO2，所選用裝置的導管接口從左到右的正確連接順序為：a接 gg、ff接 ee、dd接h。
（3）①圖二處理尾氣的方法 點燃點燃。
②B裝置玻璃管中可觀察到的現象是 紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏?/div>紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏?/div>。
③C裝置中反應的化學方程式為 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（4）工業(yè)上可利用氯化鈉溶液制備氯化銀固體，向45g氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到14.35g氯化銀固體，計算原氯化鈉溶液中溶質的質量分數為多少？【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；HCl；g；f；e；d；點燃；紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏?；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O【解答】【點評】聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：22引用：4難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為 g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．
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2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為 g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的 （填：上方、下方或線上）。
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3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為 g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的 （填：上方、下方或線上）。
紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏?/div>。
③C裝置中反應的化學方程式為
（4）工業(yè)上可利用氯化鈉溶液制備氯化銀固體，向45g氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到14.35g氯化銀固體，計算原氯化鈉溶液中溶質的質量分數為多少？
③C裝置中反應的化學方程式為
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
。（4）工業(yè)上可利用氯化鈉溶液制備氯化銀固體，向45g氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到14.35g氯化銀固體，計算原氯化鈉溶液中溶質的質量分數為多少？
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；HCl；g；f；e；d；點燃；紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏?；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：22引用：4難度：0.5
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（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
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（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
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