高中常用“價類二維”思路研究物質(zhì)的性質(zhì)，如圖是鐵及其化合物的二維圖的部分信息。
（1）X的化學(xué)式為 Fe2O3Fe2O3。圖中物質(zhì)只具有還原性的是 FeFe。（寫化學(xué)式）
（2）將FeCl2溶液轉(zhuǎn)化為FeCl3的試劑可選 cc。
a.稀硫酸
b.CuSO4溶液
c.酸性H2O2
d.溴水
（3）某中學(xué)實驗小組設(shè)計如下實驗探究亞鐵鹽的性質(zhì)。
| 實驗方案 | 現(xiàn)象 | |
| Ⅰ | 1.0mL0.1mol/LFeSO4溶液中滴加 1.0mL0.5mol/LNaOH溶液 |
生成白色沉淀，后沉淀基 本變?yōu)榧t褐色 |
| Ⅱ | 1.0mL0.1mol/LFeSO4溶液中滴加 1.0mL0.5mol/LNaHCO3溶液 |
生成白色沉淀，后沉淀顏 色幾乎不變 |
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
。②對實驗Ⅱ所得白色沉淀展開研究：
查閱資料：在溶液中不存在Fe（HCO3）2
i.?、蛑猩倭堪咨恋?，充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無色氣泡；
ii.向i所得溶液中滴入KSCN試劑，溶液幾乎不變紅；
iii.向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即變?yōu)榧t色。
根據(jù)以上現(xiàn)象，實驗Ⅰ中生成的白色沉淀的化學(xué)式為
FeCO3
FeCO3
。向i溶液中再滴入少量氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+
Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+
。（4）FeSO4可用作補鐵劑，使用時醫(yī)生建議與維生素C同服，同學(xué)甲猜測維生素C可將Fe+轉(zhuǎn)化為Fe2+以利于人體吸收。為了驗證這一猜想，設(shè)計如下實驗：
| 實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 |
| 取適量Fe（SO4）3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解 后，滴加酸性高錳酸鉀溶液。 |
溶液紫紅色褪去 |
否
否
（填“能”或“否“），請說明理由：維生素C可能過量，也可使高錳酸鉀溶液褪色，則無法說明一定有Fe2+生成
維生素C可能過量，也可使高錳酸鉀溶液褪色，則無法說明一定有Fe2+生成
。【答案】Fe2O3；Fe；c；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；FeCO3；Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+；否；維生素C可能過量，也可使高錳酸鉀溶液褪色，則無法說明一定有Fe2+生成
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：57引用：1難度：0.6
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7
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