硫酸是化學實驗室中常用的試劑，也是重要的化工原料。試回答下列問題：
（1）濃硫酸具有強烈的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%～5%的

碳酸氫鈉

碳酸氫鈉

（“碳酸氫鈉”“氫氧化鈉”“硼酸”之一）溶液，以防灼傷皮膚。
（2）現(xiàn)取100g稀硫酸倒入燒杯中，慢慢向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的BaCl₂溶液，發(fā)生了

復分解反應(yīng)

復分解反應(yīng)

（填所屬基本類型反應(yīng)），反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入BaCl₂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試回答：
①當加入BaCl₂溶液200g時（即圖中A點），燒杯中溶液里大量存在的陰離子是

Cl^-、SO₄^2-

Cl^-、SO₄^2-

（填離子符號）。
②當加入BaCl₂溶液416g時（即圖中B點），恰好完全反應(yīng)，消耗BaCl₂溶質(zhì)質(zhì)量為

41.6

41.6

g；試通過計算求產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量

46.6g

46.6g

。