當(dāng)前位置： 2021年上海市復(fù)旦附中高考化學(xué)模擬試卷（一）> 試題詳情

化合物X的化學(xué)式是K₂FeO₄，為探究其性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）若化合物Y為強(qiáng)堿，則Y的電子式為
。操作2的具體步驟是
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
。
（2）若化合物Y加入溶液1中有無(wú)色無(wú)味氣體生成，則對(duì)應(yīng)生成紅褐色沉淀的離子方程式是
Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑
Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑
。在常溫和干燥的條件下，K₂FeO₄可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后生成一種紅褐色沉淀和一種氣體單質(zhì)。
（3）某科研小組針對(duì)K₂FeO₄的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的研究，你認(rèn)為下列物質(zhì)可以提高K₂FeO₄在水溶液中穩(wěn)定性的是
bc
bc
。
a.KHSO₄
b.K₂CO₃
c.CH₃COOK
d.K₂SO₃
并說(shuō)明所選物質(zhì)可以提高K₂FeO₄在水溶液中的穩(wěn)定性的原因
FeO₄^2-在溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+3O₂↑+8OH^-，為提高K₂FeO₄在水溶液中的穩(wěn)定性，應(yīng)加入水溶液呈堿性的物質(zhì)，且不能具有強(qiáng)還原性，K₂CO₃、CH₃COOK溶液均為堿性，不能還原FeO₄^2-，能夠抑制反應(yīng)，所以符合題意
FeO₄^2-在溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+3O₂↑+8OH^-，為提高K₂FeO₄在水溶液中的穩(wěn)定性，應(yīng)加入水溶液呈堿性的物質(zhì)，且不能具有強(qiáng)還原性，K₂CO₃、CH₃COOK溶液均為堿性，不能還原FeO₄^2-，能夠抑制反應(yīng)，所以符合題意
。
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案探究溫度對(duì)K₂FeO₄在水溶液中的穩(wěn)定性的影響：
取少量等質(zhì)量的K₂FeO₄分別置于兩個(gè)試管中，并加等量的水溶解，然后將一支試管置于冷水中，另一支試管置于熱水中，觀察沉淀產(chǎn)生的快慢
取少量等質(zhì)量的K₂FeO₄分別置于兩個(gè)試管中，并加等量的水溶解，然后將一支試管置于冷水中，另一支試管置于熱水中，觀察沉淀產(chǎn)生的快慢
。

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．

【答案】

；蒸發(fā)結(jié)晶；Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑；bc；FeO₄^2-在溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+3O₂↑+8OH^-，為提高K₂FeO₄在水溶液中的穩(wěn)定性，應(yīng)加入水溶液呈堿性的物質(zhì)，且不能具有強(qiáng)還原性，K₂CO₃、CH₃COOK溶液均為堿性，不能還原FeO₄^2-，能夠抑制反應(yīng)，所以符合題意；取少量等質(zhì)量的K₂FeO₄分別置于兩個(gè)試管中，并加等量的水溶解，然后將一支試管置于冷水中，另一支試管置于熱水中，觀察沉淀產(chǎn)生的快慢

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：1難度：0.6

相似題

1．某小組以CoCl₂?6H₂O、過(guò)氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①氨的測(cè)定：精確稱(chēng)取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V₁ mL c₁ mol?L^-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c₂ mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V₂ mLNaOH溶液。
②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品X配成溶液后用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K₂CrO₄溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點(diǎn)（Ag₂CrO₄為磚紅色）。回答下列問(wèn)題：
（1）裝置中安全管的作用原理是

。
（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，一般選用的指示劑為

。
（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

。
（4）測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是

。
（5）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為

。制備X的化學(xué)方程式為

。X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是

。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：9引用：1難度：0.5
解析
2．某小組以CoCl₂．6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

氨的測(cè)定裝置（已省略加熱和夾持裝置）
①氨的測(cè)定：精確稱(chēng)取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁ mol?L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c₂ mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V₂mLNaOH溶液．
②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品X，配成溶液后用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K₂CrO₄溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag₂CrO₄為磚紅色）．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置中安全管的作用原理是

．
（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用

式滴定管，可使用的指示劑為

．
（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

．
（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將

（填“偏高”或“偏低”）．
（5）測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是

；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5 mol?L^-1，c（
C
r
O
2
-
4
）為

mol?L^-1．（已知：K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12）
（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為

，制備X的化學(xué)方程式為

；X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是

．
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：18引用：1難度：0.5
解析
3．某小組以COCl₂?6H₂O，NH₄Cl,H₂O₂，濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（1）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷，氨，氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為

已知X的化學(xué)式類(lèi)似于下列化學(xué)式：
氫氧化二氨合銀Ag（NH₃）₂ OH 硫酸四氨合銅[Cu（NH₃）₄]SO₄
制備X的化學(xué)方程式

（2）氨的測(cè)定：精確稱(chēng)取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V₁mL c₁mol?L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c₂mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V₂mL NaOH溶液．

①放⑤（鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液）的儀器名稱(chēng)

②裝置中安全管的作用原理

③樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式

．
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：74引用：4難度：0.5
解析

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