工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水[砷主要以亞砷酸（H3AsO3 ）形式存在]提取中藥藥劑As2O3，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）已知砷元素與N同一主族，其原子比N原子多兩個電子層，則砷元素在周期表中的位置為第四周期ⅤA族第四周期ⅤA族，“沉砷”中與Na2S反應(yīng)的離子方程式為2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O。
（2）已知As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-；“沉砷”中FeSO4的作用是與過量的S2-結(jié)合生成FeS沉淀，防止As2O3與S2-結(jié)合生成AsS33-與過量的S2-結(jié)合生成FeS沉淀，防止As2O3與S2-結(jié)合生成AsS33-。
（3）驗證“焙燒”過程中生成的是Fe2O3的試劑是鹽酸（或硫酸）和硫氰化鉀鹽酸（或硫酸）和硫氰化鉀（寫名稱），現(xiàn)象為溶液變紅溶液變紅，寫出對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3。
（4）用稀硫酸調(diào)節(jié)pH=0，寫出由Na3AsO4，制備As2O3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na3AsO4+2SO2+H2SO4=As2O3↓+3Na2SO4+H2O2Na3AsO4+2SO2+H2SO4=As2O3↓+3Na2SO4+H2O。
【答案】第四周期ⅤA族；2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O；與過量的S2-結(jié)合生成FeS沉淀，防止As2O3與S2-結(jié)合生成AsS33-；鹽酸（或硫酸）和硫氰化鉀；溶液變紅；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；2Na3AsO4+2SO2+H2SO4=As2O3↓+3Na2SO4+H2O
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：2難度：0.4
相似題
-
1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：79引用：5難度：0.5 -
3．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4
把好題分享給你的好友吧~~