由于機(jī)體缺乏鐵元素，血紅蛋白合成減少所導(dǎo)致的貧血稱為缺鐵性貧血。無機(jī)硫酸亞鐵是常見的口服補(bǔ)鐵劑，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了硫酸亞鐵的制備及含量測(cè)定。
已知：①FeSO₄易被空氣中氧氣氧化；
②Fe₂（SO₄）₃溶液能與Fe發(fā)生反應(yīng)生成FeSO₄溶液；
③硫酸濃度過高時(shí)會(huì)與鐵、銅等金屬反應(yīng)產(chǎn)生SO₂；
（1）如圖1為鐵元素的“價(jià)類二維圖”。

①圖1中E點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)易在空氣中轉(zhuǎn)化成D點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)，原因：

氫氧化亞鐵化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中易被氧氣氧化

氫氧化亞鐵化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中易被氧氣氧化

。
②寫出鐵粉與稀硫酸制備硫酸亞鐵的基本反應(yīng)類型是：

置換反應(yīng)

置換反應(yīng)

。
③有部分鐵屑已生銹，鐵銹主要成分用化學(xué)式表示：

Fe₂O₃

Fe₂O₃

，
在制備硫酸亞鐵過程中不需要對(duì)鐵銹進(jìn)行處理，可能的原因（用化學(xué)方程式表示）是：

Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄。

Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄。

。
（2）探究制備硫酸亞鐵時(shí)硫酸濃度
某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了探究制備硫酸亞鐵時(shí)硫酸濃度：取10份1g鐵粉分別裝入10支試管中，向其中滴入含有等量的H₂SO₄，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究合適的硫酸濃度。
①實(shí)驗(yàn)小組選擇用“含有等量的H₂SO₄，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的硫酸”，而不是用“等體積質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的硫酸”的原因是：

等體積質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的硫酸溶液中硫酸質(zhì)量不相等

等體積質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的硫酸溶液中硫酸質(zhì)量不相等

。
②實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)不適宜用濃度較高的硫酸，可能的原因是：

硫酸濃度過高時(shí)會(huì)與鐵、銅等金屬反應(yīng)產(chǎn)生SO₂

硫酸濃度過高時(shí)會(huì)與鐵、銅等金屬反應(yīng)產(chǎn)生SO₂

。
（3）從溶液中獲得FeSO₄?7H₂O晶體
如圖所示為硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度曲線，且在不同溫度下得到的硫酸亞鐵晶體是不同的。從溶液中獲得FeSO₄?7H₂O晶體的方法：

在57℃

減壓

減壓

（填“加壓”“減壓”）蒸發(fā)，濃縮至

飽和

飽和

、

冷卻結(jié)晶

冷卻結(jié)晶

、過濾、洗滌、低溫干燥。適宜的洗滌液是

D

D

。
A．洗潔精
B．熱水
C．冰水
D．飽和硫酸亞鐵溶液
（4）樣品中硫酸亞鐵的含量測(cè)定
準(zhǔn)確稱取制得的硫酸亞鐵樣品1.41g于錐形瓶中，加蒸餾水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.58%的高錳酸鉀溶液，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液的體積為10.00mL（該高錳酸鉀溶液密度近似為1g/mL）。列式計(jì)算該樣品中硫酸亞鐵的含量（結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）。已知：高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄═5Fe₂（SO₄）₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O（相對(duì)分子質(zhì)量：FeSO₄=152，KMnO₄=158，F(xiàn)eSO₄?7H₂O=278）