化學(xué)在氫能源的開發(fā)和利用中發(fā)揮著不可替代的作用。
Ⅰ.催化重整法制氫：反應(yīng)過程如下
反應(yīng)1：CH3OH催化劑CO+H2
反應(yīng)2：CO+H2O催化劑CO2+H2
（1）反應(yīng)1中CO和H2的分子個數(shù)比為 1：21：2。
（2）通過上述兩步重整制氫，32g甲醇理論上最終可制得 4g4g氫氣。
Ⅱ.Mg2Cu貯氫：流程如圖所示
（3）高溫條件下貯氫時反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3H2+2Mg2Cu 高溫 MgCu2+3MgH23H2+2Mg2Cu 高溫 MgCu2+3MgH2，貯氫時需要隔絕空氣的原因是 高溫下，H2不純爆炸或者Mg2Cu合金被氧化高溫下，H2不純爆炸或者Mg2Cu合金被氧化。
（4）釋氫過程中，開始時反應(yīng)速率較快，然后反應(yīng)速率迅速減小，最終停止，導(dǎo)致較多MgH2剩余。反應(yīng)速率迅速減小并最終停止的原因是 反應(yīng)生成的Mg（OH）2難溶于水，覆蓋在MgH2的表面，阻礙水與MgH2繼續(xù)接觸反應(yīng)反應(yīng)生成的Mg（OH）2難溶于水，覆蓋在MgH2的表面，阻礙水與MgH2繼續(xù)接觸反應(yīng)。
催化劑
催化劑
高溫
高溫
【答案】1：2；4g；3H2+2Mg2Cu MgCu2+3MgH2；高溫下，H2不純爆炸或者Mg2Cu合金被氧化；反應(yīng)生成的Mg（OH）2難溶于水，覆蓋在MgH2的表面，阻礙水與MgH2繼續(xù)接觸反應(yīng)
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：107引用：2難度：0.6
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