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D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線型，回答下列問題：
（1）Y的最高價氧化物的化學式為
SO3
SO3
．
（2）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是
Cl
Cl
，寫出該元素的最高價含氧酸的化學式：
HClO4
HClO4
．
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為
直線型
直線型
．
（4）D和X形成的化合物，其化學鍵類型屬
極性共價鍵
極性共價鍵
，其晶體類型屬
原子晶體
原子晶體
．
（5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應得到的產(chǎn)物是
Mg3N2
Mg3N2
，此產(chǎn)物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是
Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O
Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O
．

【答案】SO3；Cl；HClO4；直線型；極性共價鍵；原子晶體；Mg3N2；Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：3難度：0.3
相似題

  • 1．現(xiàn)有7種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．
    ①②③④⑤⑥⑦
    原子半徑（10-10m）0.741.601.431.100.991.860.75
    最高或最低化合價+2+3+5+7+1+5
    -2-3-1-3
    回答下列問題：
    （1）堿性最強的化合物的電子式是：
     
    ；屬
     
    化合物（填“離子”或“共價”）；堿性最強的堿與⑤的單質(zhì)反應的化學方程式是：
     
    ．
    （2）比較④和⑤最高價含氧酸的酸性（用化學式表示）
     
    ．
    （3）①②③⑤⑥五種元素形成的簡單離子，其離子半徑由大到小的順序是：
     
    ．（用離子符號表示）
    （4）寫出③和⑤形成的化合物與過量的⑦的氫化物的水溶液反應的離子方程式：
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：3引用：2難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．如圖是元素周期表的一部分，五種元素屬于前四周期主族元素，其中只有W為金屬元素。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/14 22:30:1組卷：51引用：3難度：0.5

  • 3．現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表，則（　?。?br />
    元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
    A 第三周期中的半導體材料
    B L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1
    C 第三周期主族元素中其第一電離能最大
    D 前四周期中其未成對電子數(shù)最多

    發(fā)布：2024/11/14 20:0:2組卷：92引用：1難度：0.5
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