化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，以過氧化氫分解為研究對象進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
三個(gè)小組均可采用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄收集10mL氧氣的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的H₂O₂溶液、MnO₂、CuO、紅磚粉末。
A組：探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
取5mL10%H₂O₂溶液，三次實(shí)驗(yàn)分別加入0.5gMnO₂、紅磚粉末、CuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如下：

試劑	MnO2	紅磚粉末	CuO
t/s	10	60	20

由此可出結(jié)論：MnO₂、CuO對H₂O₂分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用，某同學(xué)對該結(jié)論提出疑問。
補(bǔ)充對比實(shí)驗(yàn)，操作為

取5mL 10%H₂O₂溶液，記錄數(shù)據(jù)

取5mL 10%H₂O₂溶液，記錄數(shù)據(jù)

。
結(jié)果：長時(shí)間（大于100s），收集到很少量氣體。
更正結(jié)論：紅磚粉末

有

有

（選填“有”、“無”）催化作用，三者中

二氧化錳

二氧化錳

催化效率最高。
B組：探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
甲同學(xué)：取10mL 5%H₂O₂溶液，加入0.5gMnO₂為催化劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄時(shí)間t₁。
乙同學(xué)：取10mL 2.5%H₂O₂溶液，加入0.5gCuO為催化劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄時(shí)間t₂。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果

t₁＜t₂

t₁＜t₂

。
結(jié)論：濃度越大，反應(yīng)速率越快。
丙同學(xué)：對實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出疑問，并補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)

取10mL 5%H₂O₂溶液，加入0.5gCuO為催化劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄時(shí)間t₃。

取10mL 5%H₂O₂溶液，加入0.5gCuO為催化劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄時(shí)間t₃。

。
記錄時(shí)間t₃，且t₁＜t₃＜t₂。
更正結(jié)論為：當(dāng)

催化劑相同

催化劑相同

時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。
C組：探究

溫度

溫度

對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
取10mL 5%H₂O₂溶液和0.5gCuO為催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，兩次實(shí)驗(yàn)分別將試管置于冰水浴和50℃熱水浴記錄時(shí)間t₄、t₅，且t₄＞t₅。
結(jié)論：當(dāng)反應(yīng)物濃度和催化劑相同時(shí)，

溫度越高，反應(yīng)速率越快

溫度越高，反應(yīng)速率越快

。
綜上所述：①為了研究某一因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，必須

只允許有一個(gè)變量，其他量必須相同

只允許有一個(gè)變量，其他量必須相同

。
②探究發(fā)現(xiàn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有

催化劑、反應(yīng)物濃度、溫度

催化劑、反應(yīng)物濃度、溫度

。