小蘇打和食鹽是廚房中常用物質。現有一包白色固體，可能由NaHCO3和NaCl中的一種或兩種組成。某科學小組同學展開了系列拓展性研究。
【定性分析】
實驗過程及現象：
實驗結論：該白色固體含有 碳酸氫鈉和氯化鈉碳酸氫鈉和氯化鈉。
問題1：實驗步驟①中選用稀硝酸而不用稀鹽酸的原因是 稀鹽酸中含有氯離子，如使用稀鹽酸會干擾步驟稀鹽酸中含有氯離子，如使用稀鹽酸會干擾步驟。
問題2：加入硝酸銀溶液后生成的白色沉淀不溶于稀硝酸的原因是 ③中氯離子的鑒別互換離子后無沉淀、氣體、H2O中的任何一種生成物，不符合復分解反應的發(fā)生條件③中氯離子的鑒別互換離子后無沉淀、氣體、H2O中的任何一種生成物，不符合復分解反應的發(fā)生條件。
【定量分析】
用氣體法測定樣品中NaHCO3的質量分數，實驗裝置如下：
問題3：用上述裝置完成本實驗，裝置的連接順序是A→DD→BB→EE→C（填裝置的字母編號，裝置不重復使用）。
問題4：D裝置中滴加稀硫酸而不滴加稀鹽酸的原因是 稀鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體會隨氣流進入后續(xù)裝置，影響實驗結果稀鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體會隨氣流進入后續(xù)裝置，影響實驗結果。
問題5：如果沒有經過A裝置而直接通入空氣，會使測量結果 變大變大（填“變大”、“變小”或“不變”）。
問題6：C裝置的作用是 防止空氣中的CO2、水從裝置末端進入裝置E，影響實驗結果防止空氣中的CO2、水從裝置末端進入裝置E，影響實驗結果。
問題7：D裝置中的反應完全后，稱量前，還需要進行的實驗操作是 繼續(xù)通入一段時間空氣，將裝置D中的CO2排盡繼續(xù)通入一段時間空氣，將裝置D中的CO2排盡。
【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；鹽的化學性質．
【答案】碳酸氫鈉和氯化鈉；稀鹽酸中含有氯離子，如使用稀鹽酸會干擾步驟；③中氯離子的鑒別互換離子后無沉淀、氣體、H2O中的任何一種生成物，不符合復分解反應的發(fā)生條件；D；B；E；稀鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體會隨氣流進入后續(xù)裝置，影響實驗結果；變大；防止空氣中的CO2、水從裝置末端進入裝置E，影響實驗結果；繼續(xù)通入一段時間空氣，將裝置D中的CO2排盡
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：47引用：1難度：0.6
相似題
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1．家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學內容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質量為5.74g
根據上述實驗步驟回答下列有關問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質量分數與其包裝上標注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學興趣小組同學們在老師的指導下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學習的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現象 實驗結論或化學方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現象 實驗結論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導致的患者。老師建議大家應注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補鈣食物，應該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：29難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產關系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為1.6%，現有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數為10%）。可以處理的廢水質量為t。
（2）某化學興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發(fā)現廢液呈紅色，小組同學對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學經討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學式）。
【實驗驗證】
甲同學取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現象，得出了正確結論。若猜想二正確，甲同學觀察到的現象：有白色沉淀生成，；請寫出發(fā)生反應的化學方程式：。
【交流與反思】乙同學認為，將甲同學實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結論。你認為乙同學的觀點是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：86難度：0.5
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