用氧化還原滴定法可以測定市售雙氧水中過氧化氫的濃度（單位g?L-1），實驗過程包括標準溶液的準備和滴定待測溶液。
Ⅰ．準備KMnO4標準溶液
a.配制100.00mLKMnO4溶液備用；
b.準確稱取Na2C2O4基準物質(zhì)3.35g（0.025mol），配制成250.00mL標準溶液。取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量3mol?L-1硫酸酸化后，用待標定的KMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，計算KMnO4溶液的濃度。
Ⅱ．滴定主要步驟
a.取待測雙氧水10.00mL于錐形瓶中；
b.錐形瓶中加入30.00mL蒸餾水和30.00mL3mol?L-1硫酸，然后用已標定的KMnO4溶液（0.1000mol?L-1）滴定至終點；
c.重復上述操作兩次，三次測定的數(shù)據(jù)如下表：
| 組別 | 1 | 2 | 3 |
| 消耗標準溶液體積（mL） | 25.00 | 25.02 | 24.98 |
請回答下列問題：
（1）將稱得的Na2C2O4配制成250.00mL標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有
膠頭滴管、250mL容量瓶
膠頭滴管、250mL容量瓶
。（2）標定KMnO4溶液時，能否用稀硝酸調(diào)節(jié)溶液酸度
不能
不能
（填“能”或“不能”），簡述理由 稀硝酸有氧化性，會影響KMnO4溶液濃度的標定
稀硝酸有氧化性，會影響KMnO4溶液濃度的標定
。寫出標定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 5C2+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
O
2
-
4
M
n
O
-
4
5C2+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
。O
2
-
4
M
n
O
-
4
（3）滴定待測雙氧水時，標準溶液應(yīng)裝入
酸式
酸式
滴定管，滴定至終點的現(xiàn)象是 滴入最后一滴標準溶液，錐形瓶中的液體變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不變色
滴入最后一滴標準溶液，錐形瓶中的液體變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不變色
。（4）計算此雙氧水的濃度為
21.25
21.25
g?L-1。（5）誤差分析：在第Ⅱ步滴定主要步驟中，下列操作會使雙氧水濃度測定結(jié)果偏高的是
AB
AB
。A．錐形瓶洗凈后用雙氧水潤洗
B．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
C．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
D．振蕩錐形瓶時部分液體濺出
【考點】中和滴定．
【答案】膠頭滴管、250mL容量瓶；不能；稀硝酸有氧化性，會影響KMnO4溶液濃度的標定；5C2+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；酸式；滴入最后一滴標準溶液，錐形瓶中的液體變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不變色；21.25；AB
O
2
-
4
M
n
O
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：2難度：0.6
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-
1．下列實驗方法或操作正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
2．食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實驗室用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標準，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：
（1）選用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和．
（2）某同學用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，測得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），則此時溶液中的pH=11.8×103．（已知：室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根據(jù)該同學的計算結(jié)果，應(yīng)該選作指示劑．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）該滴定達到終點時的現(xiàn)象是．
（5）某次實驗滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如下圖所示，則所用NaOH溶液的體積為mL．
（6）用標準的0.06000mol?L-1NaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結(jié)果如下表所示：
則該品牌白醋中醋酸含量為滴定次數(shù) 待測溶液的體積/mL 標準溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是．（填編號）
A．取待測液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處出現(xiàn)氣泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液
D．讀取NaOH溶液體積時，開始時俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能確定發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：51引用：2難度：0.6 -
3．下面關(guān)于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有（ ）
①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進行中和滴定時，一旦錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù)，進行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：91引用：2難度：0.7
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