某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置來(lái)探究原電池工作原理，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）原電池總反應(yīng)的離子方程式為 Zn+2H+═Zn2++H2↑Zn+2H+═Zn2++H2↑。
（2）a電極材料為 鋅鋅，其電極反應(yīng)式為 Zn-2e-═Zn2+Zn-2e-═Zn2+，外電路中電流的方向?yàn)?b到ab到a（選填“a到b
”或“b到a”）。
（3）電池工作一段時(shí)間后，若a極質(zhì)量減少1.3g,量筒中收集到的氣體在標(biāo)況下的體積為 0.4480.448L （不考慮氣體的溶解），此時(shí)U型管溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 0.320.32（假設(shè)溶液體積未發(fā)生變化）。
（4）如果將a、b兩電極的電極材料對(duì)調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是 左側(cè)液面下降，右側(cè)液面升高左側(cè)液面下降，右側(cè)液面升高。
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．
【答案】Zn+2H+═Zn2++H2↑；鋅；Zn-2e-═Zn2+；b到a；0.448；0.32；左側(cè)液面下降，右側(cè)液面升高
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：1難度：0.6
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