當(dāng)前位置： 2022年廣東省廣州市荔灣區(qū)西關(guān)外國(guó)語學(xué)校中考化學(xué)三模試卷> 試題詳情

北京冬奧會(huì)期間，我國(guó)自主研發(fā)的碲化鎘（CdTe）發(fā)電玻璃成了各大媒體的關(guān)注焦點(diǎn)。碲（Te）單質(zhì)是制備碲化鎘（CdTe）的原料之一，用某工業(yè)廢渣（主要含有TeO₂、少量Ag、Au）為原料制備碲的一種工藝流程如圖：
?
已知：TeO₂微溶于水，可以與某些酸和堿反應(yīng)。請(qǐng)完成下列問題：
（1）為使廢渣能在堿浸的過程中反應(yīng)更充分，可進(jìn)行的操作是
將廢渣粉碎
將廢渣粉碎
。Na₂TeO₃的名稱是
碲酸鈉
碲酸鈉
，根據(jù)以上信息及一般反應(yīng)規(guī)律寫出由碲（Te）單質(zhì)轉(zhuǎn)化為Na₂TeO₃的一種方案：
Te+O₂
△

TeO₂、TeO₂+2NaOH═Na₂TeO₃+H₂O
Te+O₂
△

TeO₂、TeO₂+2NaOH═Na₂TeO₃+H₂O
（依次寫出化學(xué)方程式）。
（2）“堿浸”后過濾，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、
玻璃棒
玻璃棒
。
（3）上述工藝流程中設(shè)計(jì)“廢渣→...→TeO₂”的目的是
提純TeO₂
提純TeO₂
。
（4）“酸溶“時(shí)，TeO₂與鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
TeO₂+4HCl=TeCl₄+2H₂O
TeO₂+4HCl=TeCl₄+2H₂O
。
（5）若制取碲化鎘（CdTe）24噸，需用含TeO₂80%的工業(yè)廢渣
20
20
噸。

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；過濾所需的儀器．

【答案】將廢渣粉碎；碲酸鈉；Te+O₂

△

TeO₂、TeO₂+2NaOH═Na₂TeO₃+H₂O；玻璃棒；提純TeO₂；TeO₂+4HCl=TeCl₄+2H₂O；20

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部?jī)?nèi)容及下載

發(fā)布：2024/6/29 8:0:10組卷：19引用：1難度：0.5

相似題

1．電石，學(xué)名碳化鈣（CaC₂），以焦炭和碳酸鈣為原料生產(chǎn)碳化鈣并制備重要工業(yè)原料乙炔（C_xH_y）氣體的原理如下圖．

【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）C與B的組成元素相同，有毒，寫出固體A和焦炭反應(yīng)得到碳化鈣的化學(xué)方程式為

．
（2）小組同學(xué)對(duì)D提出三種猜想：猜想一：氧化鈣；猜想二：氫氧化鈣；猜想三：碳酸鈣．同學(xué)們經(jīng)過分析將猜想一排除，理由是

．
（3）驗(yàn)證該固體D：取樣，滴加稀鹽酸，觀察到

，猜想二正確．
【組成測(cè)定】
（一）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
將一定量的乙炔（C_xH_y）完全燃燒，生成的氣體全部緩緩?fù)ㄟ^下圖

裝置（選填Ⅰ或Ⅱ）．

（二）實(shí)驗(yàn)測(cè)定：
小資料：一個(gè)乙炔分子中共有四個(gè)原子構(gòu)成
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄數(shù)據(jù)于下表中，試通過計(jì)算，確定乙炔的化學(xué)式．
計(jì)算過程：
反應(yīng)前質(zhì)量/g 反應(yīng)后質(zhì)量/g
裝置① 125.3 127.1
裝置② 78.2 87.0
結(jié)論：乙炔的化學(xué)式

【歸納小結(jié)】寫出碳化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程

．
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：34引用：3難度：0.3
解析
2．工業(yè)上生產(chǎn)電石（CaC₂）并制備重要工業(yè)原料乙炔（C_xH_y）流程如圖1：

【資料】
1：碳酸鈣高溫分解可得兩種氧化物。
2：濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，NaOH溶液能吸收CO₂。
【討論】
（1）C、B組成元素相同，C有毒，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

。
【測(cè)定乙炔組成】資料：一個(gè)乙炔分子由四個(gè)原子構(gòu)成。
（2）將一定量的乙炔（CxHy）完全燃燒，并將生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^圖2的

（選填“I”或“Ⅱ”）裝置，并再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的N₂，并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)于表中。

反應(yīng)前質(zhì)量/g 反應(yīng)后質(zhì)量/g

裝置① 125.3 127.1

裝置② 78.2 87.0

（3）實(shí)驗(yàn)中“緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間N₂”的目的是

。
（4）通過以上數(shù)據(jù)計(jì)算出乙炔的化學(xué)式。（寫出計(jì)算過程）
（5）寫出乙炔完全燃燒的化學(xué)方程式為

。
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：26引用：1難度：0.4
解析
3．氫氧化鈷[化學(xué)式為Co（OH）₂]制備時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：
①Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂+2NaOH=Co（OH）₂↓+2NaCl
下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．銅能置換出氯化鈷溶液中的鈷
B．氯化鈷溶液能和石灰水反應(yīng)
C．①為置換反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)
D．氫氧化鈷中鈷的化合價(jià)為+2
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：18引用：1難度：0.5
解析

把好題分享給你的好友吧~~

	反應(yīng)前質(zhì)量/g	反應(yīng)后質(zhì)量/g
裝置①	125.3	127.1
裝置②	78.2	87.0

3．氫氧化鈷[化學(xué)式為Co（OH）2]制備時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl 下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

3．氫氧化鈷[化學(xué)式為Co（OH）₂]制備時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：
①Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂+2NaOH=Co（OH）₂↓+2NaCl
下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）