某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：
| 稀硫酸用量 | 剩余固體質(zhì)量 |
| 第一次加入10g | mg |
| 第二次加入10g | 2.0g |
| 第三次加入10g | 1.5g |
| 第四次加入10g | 1.0g |
| 第五次加入10g | 0.6g |
| 第六次加入10g | 0.6g |
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
；（2）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是
銅
銅
；這六次實驗中，第五
五
次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應；表格中，m=2.5
2.5
。（3）計算合金樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)。
（4）計算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。
【答案】Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；銅；五；2.5
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：314引用：27難度：0.5
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（2）過濾后最終所得固體的質(zhì)量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計算結果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
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試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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