（1）下列粒子的立體構(gòu)型不是平面三角形的是 BB。
A．CO2-3
B．NH3
C．BF3
D．SO3
（2）下列分子中，屬于含極性鍵的非極性分子的是 AA。
A．CH4
B．H2S
C．C60
D．HCl
（3）現(xiàn)有四種離子晶體的晶胞，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不屬于Mn型的是 BB。
（4）聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，其原理為：第一步NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,第二步加熱NaHCO3使其分解。關(guān)于第一步反應(yīng)所包含的各物質(zhì)中：
①屬于離子化合物的是 NaCl、NaHCO3、NH4ClNaCl、NaHCO3、NH4Cl（填化學(xué)式）；
②中心原子是sp雜化的分子是 CO2CO2（填化學(xué)式）；
③NaCl晶體中Na+的配位數(shù)為 66；
④寫出H2O的任意一種等電子體的化學(xué)式 NH-2NH-2。
（5）周期表前四周期的五種元素a、b、c、d、e,其核電荷數(shù)依次增大。a原子的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b原子的最外層電子中有3個未成對電子，c原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的價電子排布為3d104s1。
①b、c元素的第一電離能大小為：b ＞＞c（填“＞“或“＜”）。
②d的基態(tài)原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p4；a2d的VSKPK模型為 四面體四面體。
③ba3和a2c兩種分子鍵角較大的是 NH3NH3；ba3極易溶于a2c的原因，除了兩種分子都是極性分子外，還因為 NH3能與水分子形成氫鍵NH3能與水分子形成氫鍵。
④e和c能形成一種化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為NA，晶體的密度為dg/cm3，則晶胞參數(shù)a=34×64+2×16dNA×10734×64+2×16dNA×107nm（用含d、NA的代數(shù)式表示）。
CO
2
-
3
NH
-
2
NH
-
2
3
4
×
64
+
2
×
16
d
N
A
3
4
×
64
+
2
×
16
d
N
A
【答案】B；A；B；NaCl、NaHCO3、NH4Cl；CO2；6；；＞；1s22s22p63s23p4；四面體；NH3；NH3能與水分子形成氫鍵；×107
NH
-
2
3
4
×
64
+
2
×
16
d
N
A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：1難度：0.5
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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