（1）下列粒子的立體構型不是平面三角形的是

B

B

。
A．

CO

2

-

3

B．NH₃
C．BF₃
D．SO₃
（2）下列分子中，屬于含極性鍵的非極性分子的是

A

A

。
A．CH₄
B．H₂S
C．C₆₀
D．HCl
（3）現(xiàn)有四種離子晶體的晶胞，其離子排列方式如圖所示，其中化學式不屬于Mn型的是

B

B

。

（4）聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，其原理為：第一步NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl,第二步加熱NaHCO₃使其分解。關于第一步反應所包含的各物質(zhì)中：
①屬于離子化合物的是

NaCl、NaHCO₃、NH₄Cl

NaCl、NaHCO₃、NH₄Cl

（填化學式）；
②中心原子是sp雜化的分子是

CO₂

CO₂

（填化學式）；
③NaCl晶體中Na⁺的配位數(shù)為

6

6

；
④寫出H₂O的任意一種等電子體的化學式

NH

-

2

NH

-

2

。
（5）周期表前四周期的五種元素a、b、c、d、e,其核電荷數(shù)依次增大。a原子的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b原子的最外層電子中有3個未成對電子，c原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的價電子排布為3d¹⁰4s¹。
①b、c元素的第一電離能大小為：b 

＞

＞

c（填“＞“或“＜”）。
②d的基態(tài)原子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

；a₂d的VSKPK模型為

四面體

四面體

。
③ba₃和a₂c兩種分子鍵角較大的是

NH₃

NH₃

；ba₃極易溶于a₂c的原因，除了兩種分子都是極性分子外，還因為

NH₃能與水分子形成氫鍵

NH₃能與水分子形成氫鍵

。
④e和c能形成一種化合物，其晶胞結構如圖所示，若設阿伏加德羅常數(shù)值為N_A，晶體的密度為dg/cm³，則晶胞參數(shù)a=

3

4

×

64

+

2

×

16

d

N

A

×10⁷

3

4

×

64

+

2

×

16

d

N

A

×10⁷

nm（用含d、N_A的代數(shù)式表示）。