圖1是實驗室制取氧氣的一些裝置，請按要求回答有關(guān)問題：
（1）寫出圖1中標(biāo)號儀器a的名稱：錐形瓶錐形瓶。
（2）在學(xué)習(xí)中我們了解到常用的制取氧氣的方法有如圖2所示的四種：
①工業(yè)上常采用途徑丁來制取氧氣，這種方法制取氧氣的過程中發(fā)生的是 物理物理（填“物理”或“化學(xué)”）變化。
②你認為甲、乙、丙三種制取氧氣的途徑中，乙乙（填“甲”“乙”或“丙”）途徑更能體現(xiàn)化學(xué)實驗的綠色化追求，試寫出用該途徑制取氧氣的符號表達式 H2O2MnO2H2O+O2H2O2MnO2H2O+O2；利用該途徑隨時制取一定量的氧氣應(yīng)選擇的最佳發(fā)生裝置是 BB（填序號）。
（3）實驗室采用途徑甲制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 AA（填編號），試管口要放 棉花棉花，用D裝置收集氧氣驗滿的方法是 將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明氧氣已滿將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明氧氣已滿；用E裝置收集氧氣，當(dāng) 氣泡連續(xù)均勻冒出氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集，F(xiàn)裝置中充滿水時，也可以作為氧氣的收集裝置，則氧氣應(yīng)從 cc（填“b”或“c”）端通入。
（4）小雨閱讀課外資料得知：氯酸鉀的分解可用二氧化錳作催化劑、也可以用氧化銅等物質(zhì)作催化劑。于是他對影響氯酸鉀分解的因素及催化劑的催化效果產(chǎn)生了探究興趣。
【提出問題】氧化銅是否比二氧化錳催化效果更好？
影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些呢？
【設(shè)計實驗】小雨以生成等體積的氧氣為標(biāo)準，設(shè)計了下列幾組實驗。
M
n
O
2
M
n
O
2
| 序號 | KClO3的質(zhì)量 | 其他物質(zhì)的質(zhì)量 | 溫度 | 氧氣的體積 | 反應(yīng)所需時間 |
| ① | 10.0g | 330℃ | 100mL | t1 | |
| ② | 10.0g | CuO1.5g | 330℃ | 100mL | t2 |
| ③ | 10.0g | MnO21.5g | 330℃ | 100mL | t3 |
| ④ | 10.0g | MnO2 1.5 1.5 g |
380℃ | 100mL | t4 |
質(zhì)量
質(zhì)量
和 化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
不變。Ⅱ.實驗過程發(fā)現(xiàn)t2＞t3，說明氯酸鉀的分解速率與催化劑的
種類
種類
（填“種類”或“質(zhì)量”）有關(guān)。由此得出結(jié)論是：二氧化錳
二氧化錳
做氯酸鉀分解的催化劑效果更好。Ⅲ.實驗④中MnO2的質(zhì)量為
1.5
1.5
g,若t3＞t4，則化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是 溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
。【答案】錐形瓶；物理；乙；H2O2H2O+O2；B；A；棉花；將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明氧氣已滿；氣泡連續(xù)均勻冒出；c；1.5；質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)；種類；二氧化錳；1.5；溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
M
n
O
2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.5
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應(yīng)產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對降解反應(yīng)速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結(jié)合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示，根據(jù)實驗①、②圖像可得出結(jié)論：實驗編號 實驗?zāi)康?/td> 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應(yīng)速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內(nèi)有機物降解的濃度，需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的降解反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)本題信息，將樣品從反應(yīng)器中取出后應(yīng)立即將其放入某藥品中，反應(yīng)會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：4引用：0難度：0.3 -
2．據(jù)圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當(dāng)看到導(dǎo)管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學(xué)用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導(dǎo)管仍插入水中），可以看到導(dǎo)管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學(xué)應(yīng)將發(fā)生裝置的導(dǎo)管與F的導(dǎo)管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學(xué)稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結(jié)束時，這位同學(xué)發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學(xué)們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應(yīng)生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學(xué)們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學(xué)取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學(xué)選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應(yīng)速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應(yīng)中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學(xué)選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應(yīng)速率因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．
通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應(yīng)所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關(guān)；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應(yīng)的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ）
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 C 反應(yīng)物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應(yīng)的劇烈程度 D 反應(yīng)物的性質(zhì) 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：114引用：4難度：0.7