某同學(xué)在實驗室對鈉的化合物相關(guān)樣品進行定性、定量研究：
（1）實驗1：某純堿樣品只含NaCl雜質(zhì)，現(xiàn)測定樣品中Na₂CO₃的含量。稱取樣品ag,采用如圖1實驗裝置進行實驗：

①寫出Y形管中稀硫酸與樣品發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

CO

2

-

3

+2H⁺=CO₂↑+H₂O

CO

2

-

3

+2H⁺=CO₂↑+H₂O

。
②試劑X最佳選擇是

B

B

（填標(biāo)號）。
A．飽和Na₂CO₃溶液
B．飽和NaHCO₃溶液
C．飽和NaCl溶液
③讀數(shù)時，若水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面，則樣品中Na₂CO₃的含量

偏低

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）。
④實驗結(jié)束時，所測得氣體體積為VmL。設(shè)實驗時的氣體摩爾體積為V_mL/mol,則樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10

.

6

V

V

m

a

%

10

.

6

V

V

m

a

%

。
（2）實驗Ⅱ：碳酸鈉和碳酸氫鈉穩(wěn)定性探究。
①如圖2實驗中試劑A和試劑B分別是

Na₂CO₃

Na₂CO₃

、

NaHCO₃

NaHCO₃

。
②試管中受熱處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

。
（3）實驗Ⅲ：若加熱NaHCO₃和Na₂O₂的混合物，剩余固體成分會因二者物質(zhì)的量不同而發(fā)生變化。當(dāng)n（NaHCO₃）：n（Na₂O₂）=4：3混合后，加熱使其充分反應(yīng)，試管內(nèi)剩余固體為Na₂CO₃和NaOH，兩者物質(zhì)的量之比是

2：1

2：1

。