當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市儀征市大儀中學(xué)九年級（下）第三次段考化學(xué)試卷> 試題詳情

我國著名化學(xué)家侯德榜先生發(fā)明了“侯氏制堿法”，其原理中重要的一步是向飽和食鹽水中先后通入足量NH₃和CO₂制備NaHCO₃，化學(xué)方程式：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
某興趣小組在實驗室模擬該過程，請結(jié)合具體的步驟回答下列問題：
I．氣體制備
（1）二氧化碳?xì)怏w制備
實驗室常采用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備CO₂，其化學(xué)方程式為
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
。應(yīng)選擇的氣體收集裝置為
C
C
（選填裝置對應(yīng)的字母）。
（2）氨氣制備
實驗室常用硫酸吸收氨氣，防止污染空氣，實驗室制備NH₃的反應(yīng)原理為：Ca（OH）₂（固）+2NH₄Cl（固）
△

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．現(xiàn)要制備并干燥NH₃，所選裝置的正確連接順序為
B
B
→
F
F
（選擇裝置對應(yīng)的字母）。實驗室制備O₂也可用上述制備NH₃的發(fā)生裝置，寫出用該發(fā)生裝置制備O₂的化學(xué)方程式
2KClO₃
M
n
O
2
△
2KCl+3O₂↑
2KClO₃
M
n
O
2
△
2KCl+3O₂↑
。
II．NaHCO₃制備

物質(zhì) NaHCO₃ NH₄Cl

溶解度/g（20℃） 9.6 37.2

（3）根據(jù)表格中的溶解度數(shù)據(jù)，解釋20℃產(chǎn)物中NaHCO₃能夠先從溶液中結(jié)晶析出的原因
20℃時碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度
20℃時碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度
。
（4）該過程中另一產(chǎn)物NH₄Cl在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常被用作
氮肥
氮肥
。

【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；氣體的干燥（除水）；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；二氧化碳的實驗室制法；常見化肥的種類和作用．

【答案】CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；C；B；F；2KClO₃

△

2KCl+3O₂↑；20℃時碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度；氮肥

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：633引用：7難度：0.3

相似題

1．我國科研團(tuán)隊發(fā)現(xiàn)“嫦娥五號”取回的月壤中含催化活性物質(zhì)，它們能實現(xiàn)水、二氧化碳的高效轉(zhuǎn)化。如圖為該團(tuán)隊提出利用月壤實現(xiàn)月球基地生存的設(shè)想。

（1）環(huán)節(jié)①呼出氣體中氧氣濃度

（選填“高于”或“低于”）吸入氣體中氧氣的濃度。
（2）環(huán)節(jié)②利用月球夜間低溫（約-173℃），將CO₂與O₂分離，此過程屬于

變化。
（3）環(huán)節(jié)③中月壤催化劑I條件下光伏電解水屬于

（選填“化合”或“分解”）反應(yīng)。
（4）完善環(huán)節(jié)④中反應(yīng)的化學(xué)方程式4H₂+CO₂

月壤催化劑

光照
CH₄+

H₂O。
（5）環(huán)節(jié)⑤中為證明產(chǎn)物，可進(jìn)行以下實驗：

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論

①在空氣中點燃CH₄，將

（選填“干冷”或“濕熱”）的燒杯罩在火焰上方燒杯內(nèi)壁有水霧證明CH₄在O₂中燃燒后的產(chǎn)物中有H₂O

②將燒杯迅速翻轉(zhuǎn)，注入適量澄清石灰水，振蕩現(xiàn)象：

證明CH₄在O₂中燃燒后的產(chǎn)物中有CO₂

（6）該設(shè)想有利于實現(xiàn)月球基地中CO₂、H₂O、

等物質(zhì)的循環(huán)利用。

發(fā)布：2024/10/24 13:0:4組卷：9引用：1難度：0.5

解析

2．2023年9月23日，杭州亞運會開幕式使用液體火炬燃料—“零碳甲醇”，備受矚目，它是CO₂資源化利用的有效途徑，是實現(xiàn)“碳中和”理念的重要途徑（“碳中和”是指CO₂的排放總量和減少總量相當(dāng)）。
Ⅰ.“碳捕獲”并封存有利于減緩溫室效應(yīng)。
同學(xué)們設(shè)計了一個簡易CO₂捕捉器，其捕捉CO₂的流程如圖所示。
（1）寫出噴霧反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的符號表達(dá)式

，此方法中采用“噴霧”的優(yōu)點

。
（2）流程中CaO與水反應(yīng)后生成Ca（OH）₂可循環(huán)利用，但從節(jié)能的角度看，存在的不足是

。
Ⅱ.“碳”的轉(zhuǎn)化與利用
轉(zhuǎn)化一：CH₄與CO₂在催化劑作用下可得到CO和H₂，反應(yīng)過程如圖所示，在催化劑表面發(fā)生的反應(yīng)可分為以下2步：反應(yīng)①CH₄
催化劑
一定條件
C+H₂
反應(yīng)②C+CO₂
催化劑
一定條件
CO

（3）反應(yīng)①屬于基本反應(yīng)類型的

反應(yīng)，反應(yīng)②中生成物CO中碳元素的化合價為

。反應(yīng)中各物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖所示，縱坐標(biāo)（kmol）數(shù)值越大表示該物質(zhì)越多，因此，反應(yīng)需在

（填“較低”或“較高”）溫度下進(jìn)行。
（4）利用液氮的低溫可將CO先液化，從而獲得純凈的氫氣，氫氣先逸出，說明氫氣的沸點比CO的沸點

（填“低”或“高”）。
轉(zhuǎn)化二：如圖是我國科研團(tuán)隊利用催化劑MoS₂實現(xiàn)低溫、高效、長壽命催化CO₂加氫制甲醇（CH₃OH）的工藝。

（5）寫出利用光和催化劑使水制取氫氣的符號表達(dá)式

。該過程的能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能轉(zhuǎn)換為

能。
（6）寫出CO₂和H₂在MoS₂催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為甲醇（CH₃OH）和水的符號表達(dá)式：

。
發(fā)布：2024/10/24 10:0:2組卷：51引用：1難度：0.5
解析
3．工業(yè)用優(yōu)質(zhì)石灰石（含一定量的SiO₂）作原料制備高純度碳酸鈣的過程如圖。

（1）酸溶過程中稀鹽酸需要過量，過量的目的是

。
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ共有的操作是

。
（3）轉(zhuǎn)化池中通入氨氣的作用：一方面使氯化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，另外一個作用是

。
（4）關(guān)于整個該制備流程，下列說法正確的是

（選填序號）。
a.酸溶中看見不再有氣泡冒出，方可停止加入稀鹽酸
b.實驗室進(jìn)行操作Ⅰ、操作Ⅱ都需要用到玻璃棒，其作用不同
c.轉(zhuǎn)化池中應(yīng)該不斷攪拌，以促進(jìn)反應(yīng)完全進(jìn)行。
發(fā)布：2024/10/24 0:0:2組卷：8引用：2難度：0.7
解析

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實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①在空氣中點燃CH₄，將（選填“干冷”或“濕熱”）的燒杯罩在火焰上方	燒杯內(nèi)壁有水霧	證明CH₄在O₂中燃燒后的產(chǎn)物中有H₂O
②將燒杯迅速翻轉(zhuǎn)，注入適量澄清石灰水，振蕩	現(xiàn)象：	證明CH₄在O₂中燃燒后的產(chǎn)物中有CO₂