現(xiàn)有下列反應(yīng)：
①2H₂O+Cl₂+SO₂═H₂SO₄+2HCl
②2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
針對上述兩個(gè)反應(yīng)回答：
（1）用單線橋標(biāo)出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
；
（2）寫出②的離子化學(xué)方程式
2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
；
（3）Cl₂、SO₂和KMnO₄的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
KMnO₄＞Cl₂＞SO₂
KMnO₄＞Cl₂＞SO₂
；
（4）反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是
ab
ab
。
a.還原性b。酸性c。氧化性

【答案】

；2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；KMnO₄＞Cl₂＞SO₂；ab

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：105引用：4難度：0.7

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2．為了測定某銅鋅合金的組成，某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：

第一次第二次第三次

所取合金的質(zhì)量/g 10 10 20

所用稀硫酸的質(zhì)量/g 50 80 50

生成氫氣的質(zhì)量/g 0.2 0.2 0.2

（1）試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量
（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為

時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。
（3）所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.5

3．鈷的氧化物廣泛應(yīng)用于磁性材料及超導(dǎo)材料等領(lǐng)域．取0.2mol Co₅O₆（其中結(jié)合鈷的化合價(jià)為+2、+3），用足量濃鹽酸溶解，得到CoCl₂溶液和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體，則原化合物中+2價(jià)Co的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.9
解析

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