鉛、銅是芯片焊接和封裝工藝過(guò)程中常用的金屬材料，采用“火法工藝”和“濕法工藝”均可將鉛冰銅冶煉成鉛和銅。
已知：i.鉛冰銅成分：Cu₂S、PbS及少量FeS、ZnS；富冰銅主要成分：Cu₂S、FeS。
ii.Cu₂S、PbS難溶于酸，F(xiàn)eS、ZnS可溶于酸。
iii.0.1mol?L^-1Fe²⁺沉淀為Fe（OH）₂，起始的pH為6.3，完全沉淀的pH為8.3；0.1mol?L^-1Fe³⁺沉淀為FeOOH，起始的pH為1.5，完全沉淀的pH為2.8。
Ⅰ．火法工藝：

（1）“第一次熔煉”過(guò)程中，控制空氣用量可使鐵以FeS的形式留在富冰銅中。
①“熔煉”時(shí)鐵可以將PbS中的鉛置換出來(lái)，化學(xué)方程式是

PbS+Fe

高溫

Pb+FeS

PbS+Fe

高溫

Pb+FeS

。
②富冰銅中的Cu₂S轉(zhuǎn)化生成1mol銅時(shí)，理論上至少需要反應(yīng)

0.5

0.5

molO₂。
③控制空氣用量進(jìn)行二次熔煉而不能使用足量空氣一次性熔煉的原因是

Pb不能以單質(zhì)形式析出；焦炭、鐵等原料消耗過(guò)多；銅的產(chǎn)量和純度受到影響等

Pb不能以單質(zhì)形式析出；焦炭、鐵等原料消耗過(guò)多；銅的產(chǎn)量和純度受到影響等

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Ⅱ．濕法工藝：

（2）“酸浸”過(guò)程是用過(guò)量稀硫酸浸取鉛冰銅。
①氧氣可將Cu₂S氧化成硫和Cu²⁺，酸浸液中的陽(yáng)離子還有

H⁺、Fe³⁺、Zn²⁺

H⁺、Fe³⁺、Zn²⁺

。
②廢電解液不能循環(huán)使用次數(shù)過(guò)多，原因是

電解液循環(huán)多次后，溶液中積累的Fe²⁺、Zn²⁺濃度增加，電解時(shí)可能放電析出，降低Cu的純度

電解液循環(huán)多次后，溶液中積累的Fe²⁺、Zn²⁺濃度增加，電解時(shí)可能放電析出，降低Cu的純度

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（3）用廢電解液制備ZnSO₄和鐵黃。
①經(jīng)氧氣處理后的廢電解液中。c（Fe³⁺）實(shí)際濃度大于0.1mol?L^-1，則用ZnO調(diào)節(jié)溶液pH

＜

＜

1.5（填“＞”、“＜”或“=”）時(shí)開始有FeOOH沉淀析出。
②廢電解液中Fe²⁺轉(zhuǎn)化為鐵黃的離子方程式是

4Fe²⁺+O₂+6H₂O=4FeOOH+8H⁺

4Fe²⁺+O₂+6H₂O=4FeOOH+8H⁺

。
（4）“濕法工藝”與“火法工藝”處理鉛冰銅相比，濕法工藝的優(yōu)點(diǎn)是

反應(yīng)條件溫和、不產(chǎn)生SO₂污染物、廢電解液等物質(zhì)循環(huán)利用

反應(yīng)條件溫和、不產(chǎn)生SO₂污染物、廢電解液等物質(zhì)循環(huán)利用

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